2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
考生须知：
1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26 小题。满分 150 分。考试时间 120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器。
）40分。每小题只有一个选项符合题意。一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共）如下（图左）．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（1PDI由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。 ）如下图右）。下列说法不正确的是：有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI
．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有A 机光电子材料领域科学家关注的焦点；化合物BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDIB．从化学组成上看，PDI和 的物理化学性质和光电功能备受期待； BAzDI分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；C．PDI和具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成BAzDID．薁和萘互为同分异构体，鉴于 为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。 年8月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如2．2017 》上。下列说法正确的是：NatureO2H)]·O)(N[Na(H，相关研究论文发表在国际顶级期刊《252．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键A 和内界相连；
--
； 的结构是直线型，类似于NB．N35C．有一种全氮阴离子盐化学式是 (N)(HO)(NH)Cl； 433546+-
互为同素异形体。 等成功合成了 NN，它与D．1999年Karl.O.Christed553．固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对NHNO的热分解产物提出如下4种猜想： 34甲：N、HNO、HO
乙：NO、NO、HO 232222丙：NH、N、HO 丁：N、NO、HO 223222你认为猜想有科学性不正确的是
A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁
4．对于反应C(g)+G(g)2H(g)，若起始浓度c(C)=amol/L，c(G)=2a mol/L，c(H)=0mol/L，
则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是
等无机物放在还原性气氛中放电一周，并和HO、50年代，科学家将HCH、NH5．20世纪2423嘌呤等具有生物活通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、 （如图所示）；则在此之前，性的物质。研究表明，该体系中的腺嘌呤是经过中间体1产生的 O在放电过程中可能先反应产生了：和、CH、NHHH2324
6．下列说法正确的是： A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性； )，加入少量乙醇，沉淀消失，说明酚酞易溶于乙B．久置的酚酞试液中有白色沉淀(未变质 醇； 乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和碳酸钠除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴相似；C．振荡，静置后2mLCCl2～3滴，加D．向5mL 0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl溶液43 溶液，无明显现象。取上层清液滴加KSCN ．下列方程式正确的是：7 ：Cu(OH)COA．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜334+2+-↑+H↓+4CO = Cu(OH)+5HCOCO3Cu23343 B．硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：-2+ ↓+8CO↑O=4Fe(OH)+O+8HCO4Fe+2H22323 ．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：C--↑+2NH↑+O
+2ClOCO(NH)H+2HO=COO+2Cl·2222223 D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：↑+5H↑+3COO
+H2KFe(CN)＝12HCN+2Fe+3KCO2362232 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：8.
2+ [Cu(NH溶于氨水形成已知：Cu(OH)])432 根据以上工艺流程，下列说法不正确的是： A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH·HO后过滤即可； 23O = CuO + 2HCl↑+ 4NH↑； + H]Cl．蒸氨过程总反应的化学方程式为：B[Cu(NH)323242+浓度太低； Na2CO3溶液的原因是游离的CuC．在制备产品时，溶液D中不直接加入D．溶液E和碳酸钠混合方式（加入顺序）不同对产品的成分没有影响。
9．2018年4月1日，实施《浙江省城镇生活垃圾分类管理办法》。厨房垃圾发酵液可通过电渗
析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA
乳酸的摩尔质量A表示乳酸分子， ，下列有关说法中正确的是：为90g/mol ； 表示乳酸根离子，
－
a为阴极，放出HA．电极2 升高；B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH 通过阴离子交换膜从
－
阴极进入浓缩室；C．A 乳酸溶液通电一段时间后， 400 mL 10 g/L D．对 在，则阴极上产生的H浓度上升到0.6 mol/L2 。标准状况下的体积为4.48 L ．下列有关说法不正确的是：10+ H离子，其构型为等边三角型，属于二电A．用红外激光技术研究液氢，发现在液氢中有 3++++ H、HH子三中心离子。；可在液态氢中形成H、9537 个共价键；在气态时以双聚分子存在，一个该分子中有6B．AlCl3 Ge晶体结构中可以找到由四个形成的独立四面体型单元；C．KGe44。该系……HNH、ND．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH、NH、6324345 H。列氢化物的通式为Nn+2n个选项符合题意，或232分。每小题可能有18二、选择题（本题包括小题，每小题4分，共 0分）个且正确给2分，多选、错选都给若有2个正确选项，只选1 N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：11．设A 0.2N；．0.1molGaAs晶体中含有共价键的数目是AA ；S组成的混合物含质子数为1.6NB．常温下，6.4 g由SO、A22 ；9.2 g甲苯加入足量酸性高锰酸钾溶液中转移电子数为0.6NC．标况下，将A 反应中转移电子充分反应后固体增重3.0 g，D．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过NaO22 。数为0.4NA
是从海洋蓝藻里提取的一种．Polycavernosides D12 毒素，结构如图所示。下列说法正确的
是： ．该物质在酸性条件下能水解且水解产物能发A 生银镜反应； 加成；该分子能与3 mol HB．一定条件下1 mol2 个手性碳；．分子中含有17C 1 molBr发生加成反应，产D．1 mol该分子与2 5种。物最多有和工碱吸收法同时脱除SONO。某科研小组研究臭氧氧化—SO13．燃煤烟
气中含有大量和22 艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：HΔ(g) = 3.2 kJ/mol Ea－200.9 kJ/mol NO反应Ⅰ：NO(g)+ O(g)(g)+O =
12312HΔ (g) = 58 kJ/mol
－(g)+ O反应Ⅱ：SO(g)SO(g)+O241.6 kJ/molEa=222323
(g)80℃以上臭氧发生分解反应：2O已知该体系中温度 31.0 (g)。其它条件不变，每次向反应器
中充入含3O
2，改变温度，反1.0 molSO的模拟烟气和2.0 molO、molNO32下列说SO的转化率如图所示：
NO应相同时间t后体系中和2 法不正确的是： A．P 点一定为平衡状态点； 和℃后，．温度高于B200NOSO的转化率随温度升高显著2 下降、最后几乎为零；
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO的转化率； 2D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫。 214. 已知部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下：
+Cl·→CHCHCH+HCl △HCH（1）CHCH=-34 kJ/mol ．33233+Cl·→CHCHCH+HCl △2）CHCHCHH=-22 kJ/mol （．233322+Br·→CHCHCH+HBr △）CHCHCHH=+44 kJ/mol （3．233223下列说法正确的是：
A．可得出：CHCHCH+Br·→CHCHCH+HBr △H=+32 kJ/mol； ．32333B．可得出HBr与HCl键能差为22 kJ/mol；
C．用不同卤素反应时，溴的活性高于氯而选择性低于氯；
D．反应温度升高时，（1）和（2）的反应速率上升，（3）的反应速率下降。
15．金红石晶胞如右图所示，下列说法正确的是：
；．金红石的化学式为TiOA42 ，a=458 pm，高c=298 pmB．已知其晶胞为四方，底面边长3 ρ=4.24 g/cm；则密度 所包围；个Ti Ti被6个氧包围，每个氧则被3C．中间的 ．金红石是离子化合物且溶于水。D222
－＋＋＋＋－
、、、SOSO、16．某溶液中可能含有 Na、K、NHCu3442
－－－－
等离子，
且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入、CO、Cl、BrMnO34和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了BaCl过量的2 如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：222COA．肯定不存在的离子是43442
－
＋＋－－
＋－－－＋
NH另需实验验证；、 CuMnO、SO，而是否含、
K至少有一种存在；，且NaB．肯定存在的离子是SO、、Br3
Cl；C．无法确定原溶液中是否存在 对溶液中离子的判断无 BaCl和盐酸的混合溶液，和．若
步骤中Ba(NO)HNO溶液改用D2233 影响。pH ）随SeO的各形态的分布系数（δ17．已知 H
32 变化如图所示，下列说法正确的是：-2.62 a1=10；KA．HSeO的32 ；相同，且为5.47C和D
两点pHB． 溶液中离子浓度的大的NaHSeOC．0.1mol/L3 小顺序为：
2-+--+32-
))>c)>c(H(SeO)>c(OHc(Na；)>c(HSeO33 )=0.05 mol/L，c(HSeOD．向100mLpH=2.62，含
0.1mol/L 加入(HSeO)=0.05mol/L的溶液中，c3 。NaOH100 mL，溶液pH=8.02，X后，再向剩
余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体1molPbO18．将加热分解得到O22 ，则加热分解后得到的剩余固体的成分为：的体积比为3:2已知O和气体X2 O、的PbOPbO．2:1的Pb、PbOB．1:3 A42334PbO 、、PbOPbO．O、．C2:4:1的PbOPb、PbOD1:1:4 的424233 分 3 个小题，共21 三、本题包括 由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：A分）某物质8 （．19．
2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
