全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学考点归纳与典型题详解-无机及分析化学第四章至第六章【圣才出品】

圣才电子书www.100xuexi.com十万种考研考证电子书、题库视频学习平台（2）Pauli不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，亦即无四个量子数完全相同的电子)。（3）Hunt规则：①电子在等价轨道上排布时尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。②等价轨道在全空（S0，p0，d0，f0）、全满(S2，p6，d10，f14)、半满(S1，p3，d5，f7)时是稳定的。3．原子的电子排布式（1）基态原子：原子中的电子按电子排布三原则并结合鲍林近似能级图排布，此时该原子处于最低能量状态。任何原子基态结构只有一种。（2）激发态原子：比基态能量更高的结构状态。激发态结构可以有很多种。如Mn（25号元素）原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2

简写为[Ar]3d54s2，其中，3d54s2称为价电子层结构。[价电子层上的电子叫价电子（能用于成键的电子）]。注意：①虽然电子排布的先后顺序4s先于3d，但写电子排布式时，要把3d写在4s前，同3s，3p一起写；②把价电子层以内已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体符号加方括号表示。如：24Cr电子排布式简写为[Ar]3d54s1。三、元素周期律及元素性质的周期性变化1．原子的电子层结构与元素周期律（1）电子层结构与周期6/99