2020—2021年浙教版8年级第一章 第5节 物质的溶解
一、单选题
1.把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温 2. 如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. M的溶解度比N大
B. t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和 C. t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质 D. t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
3. 物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A. NH4NO3固体 B. NaOH固体 C. NaCl固体 D. 浓H2SO4 4.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液、溶质、溶剂的质量均不变 5.有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质的质量分数发生变化的是（ ） A. 再加水 B. 倒出一部分 C. 升高温度 D. 恒温下，再加食盐
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算， 其正确的操作顺序为（ ）A. ②①③ B. ②③① C. ③①② D. ③②① 7. 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ） ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ④② 8.（2018八上·兰溪月考）甲、乙两种物质的溶解度如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等
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9.（2020·富阳模拟）温度不变，对100ml氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶则下列结论不正确的是( )
A. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
10.（2017八上·龙湾期中）如下图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A. 甲 B. 甲和乙 C. 乙和丁 D. 丁 11.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 每100g水中溶解5g食盐 B. 每100g食盐溶液中含有5g食盐 C. 食盐和水的质量比为1：20 D. 食盐和溶液的质量比为1：21
12.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（ ）
A. 丙＞乙＞甲 B. 乙＞甲=丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲 13.把10g氯化钠放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 20% B. 16.7% C. 83.3% D. 25% 14.下列说法正确的是（ ） A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大 C. 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 D. 饱和溶液中析出溶质后，溶质质量分数不一定变小
15.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
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C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
16.在t ℃时，某A物质的溶液先恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体，再恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体，下列说法正确的是( )
A. t ℃时，原溶液是饱和溶液 B. t ℃时，A物质的溶解度是20克 C. t ℃时，A物质的溶解度为25克 D. t ℃时，A物质的溶解度为30克
17.b、c三种固体物质（2020·金衢模拟）如图是a、（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c D. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
二、填空题
18. 用下列常见物质来完成以下各题：（填序号） ①干冰 ②葡萄糖 ③石墨 ④硝酸铵固体 ⑤水银 （1）溶于水后溶液温度降低的是 ________ ； （2）可做干电池电极的是 ________ ； （3）用于人工降雨的是________ ； （4）温度计中含有的物质是________ ； （5）人体主要的供能物质的是________ ．
19.（2018九下·金华月考）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是________饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液________氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
20.1mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________． 21.（2017八上·海宁月考）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
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（1）图中“？”是指________。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？________。
22.（2018八上·杭州期中） 60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，在该温度下，100克水中溶解100克硝酸钾晶体。该溶液中溶质的质量分数为________。当对该溶液加入15克硝酸钾晶体时。充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________，（结果保留到0.1%）
三、解答题
23.欲配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？
24.（2018八上·长兴月考）下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答： 密度（克/厘米3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18 溶质质量分数（%） 5 10 15 20 25 30 36 （1）根据上表可得出的初步结论是：________。
（2）50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。
（3）小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
25. 在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 ________ g．
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数________ 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是________ ．
26.（2019八上·杭州期中）兴趣小组需配制50g质量分数为12％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作示意图：
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（1）配制该溶液需要食盐________克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________； （3）若步骤B称量时出现了指针偏左，应进行的操作是________；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12％，其原因可能有 （填序号）。 A.所用的氯化钠固体中含有杂质 B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上 E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
27.（2019·宁波模拟）小科在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液 1天 8.16 8.37 2天 5.76 5.94 8.64 6.69 11.18 9.38 12.55 8.47 10.25 10.33 （1）下列图示能反缺水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________（填字母序号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________（填溶质的化学式）。
（3）将10，00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g/100g水）
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2020—2021年浙教版8年级上册第一章 第5节 物质的溶解
