菁华高级中学2020届高三上学期学情调研考试化学试题
考试时间：100分钟 分值：120分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5
P 31 Cr 52 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是
A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费 B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式： C2H4O B．F原子的结构示意图： C．中子数为20的氯原子： 3717Cl D．NH3 的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O7 、Fe 、SO4、K B．0. 1mol·LNaHCO3 溶液： Na、Ba、NO3 、Cl C．0. 1mol·LFeCl3 溶液： K、NH4 、I、SCN
D．c(H)/c(OH)= 1×10的溶液： Ca、Na、ClO、NO3 4．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 5．下列有关物质的性质或应用不正确的是 A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
＋
－
14
2＋
＋
－
－
-1
＋
+
－
－
-1
＋
2＋
－
－
2－
2+
2－
+
A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图2所示装置制取少量乙烯气体
C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层 D．用图4所示装置制取少量Cl2气体
7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图5）。下列说法正确的是
图5
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图5所示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA B．常温下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为NA C．标准状况下，11. 2 LCCl4中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数目为0. 2NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO3 B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+ OH＝CO2↑+H2O
C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba+OH+HCO3＝ BaCO3↓+H2O D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H
＋
3＋2＋
－
－
－
－
－
2－
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)的浓度变化 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2。下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化 D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X 的简单氢化物的沸点比W 的氢化物的沸点高 B．元素Y 的最高价氧化物对应水化物的为强碱 C．化合物YX、ZX2、WX2 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
2－
A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO4
2－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe
2+
C．粗略配制浓度为2 mol·L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐 14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO 作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧
—1
化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A．该电池工作过程中O向阴极移动
B．阳极的电极反应式为C＋2O－4e===CO2↑
2－
－
2－
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极 D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
15．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。
B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1 第Ⅱ卷 非选择题（共80分） 16．(12 分) 以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下： 电石渣 回答下列问题： （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为： _____________________________________、__________________________________。 （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 （ 3 ） 该 流 程 中 加 入 活 性 炭 的 作 用 是 水 溶解 氯气 氯化 活性炭 过滤 滤渣 氯化钾 复分解 过滤 氯酸钾 NH3 CO2 碳化 过滤 副产品A 碳酸钙 _____________________________________________。 （ 4 ） 该 流 程 中 碳 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________。 （5）副产品A的化学式为________________。 17．(10 分) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 垐高温垎?3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)噲垐?Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0 （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为 ；该反应的平衡常数表达式为 。 （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动 c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动 d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a．v逆（N2）=3v正（H2） b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
江苏省睢宁县菁华高级中学2020届高三化学上学期学情调研考试（12月）试题（无答案）苏教版
