难溶电解质的溶解平衡高考真题
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
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(1)0.1 molAgCl和0.1 molAgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)＝c(I)( )(重庆理综)
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(2)将0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( )(全国卷Ⅰ，10D)
＋－
(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)＋2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液( )(天津理综，3D)
(4)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl) －－ (2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当c（I） AgCl开始沉淀时，溶液中为____________。 － c（Cl） 已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝8.5×1017。 3．[全国卷Ⅱ，26(3)(4)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100 g水) － － － 温度/℃ NH4Cl ZnCl2 化合物 Ksp近似值 0 29.3 343 Zn(OH)2 10－1720 37.2 395 40 45.8 452 Fe(OH)2 10－1760 55.3 488 80 65.6 541 Fe(OH)3 10－39100 77.3 614 回答下列问题： (1)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____________________________分离回收。 滤渣的主要成分是MnO2、______________和______________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________________________________________________________， 其原理是________________________________________________________________。 (2)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离 －－ 子浓度小于1×105mol·L1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时， ＋－ 锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol·L1)。 若上述过程不加H2O2后果是____________________________________________， 原因是______________________________________________________________。 4．[山东理综，31(1)(2)]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________________________。 ＋ ＋ ＋ 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a．烧杯 b．容量瓶c．玻璃棒 d．滴定管 (2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是: ________________________________________________________________________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH －Ca2 11.9 ＋Mg2 9.1 ＋Fe3 1.9 ＋13.9 11.1 －3.2 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×107，Ksp(CaC2O4)＝2.3×109。 5．[江苏，18(1)(2)]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 －－ (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×1033，Ksp[Fe(OH)3]＝3×1039，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温 ＋＋－－ 下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为________。 6．[江苏，20(2)(3)(4)]烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。 (1)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见下图： ①当n(O3)∶n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ________________________________________________________________________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ________________________________________________________________________。 － (2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为 － NO2，其离子方程式为：____________________________________________________。 (3)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 －－ c(SO32)＝__________________________[用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]； CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 ________________________________________________________________________。 7．[福建理综，23(2)]研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 － 25 ℃，在0.10 mol·L1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液 － pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 －－ ①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________mol·L1。 －＋－＋ ②某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2开始沉淀。 － [已知：Ksp(MnS)＝2.8×1013]
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