第1章 原子结构与元素周期律章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
210
Po的说法正确的是( 1．下列有关 ) 84
A．Po原子核外电子数是126
B．Po原子核内中子数与质子数之差是42 C．Po是金属元素，最外层电子数小于4 D．Po元素的相对原子质量是210 2．下列说法中错误的是 ( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 3．下列说法正确的是( )
A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7 B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关 D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 4．下列说法不正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，HPO比HSiO的酸性强 4344C．原子半径：Na＞Mg D．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强 5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
22－－＋＋2－
、Ca半径逐渐减小KSClC．、、3735Cl与 D.得电子能力相同Cl1717．
－－－－
＞HSHF＞HCl＞SF＞Cl＞S＞；②氢化物的稳定性：6．有下列结论：①微粒半径：22SO；
⑤酸性：TeH；④氧化性：Cl＞S＞Se＞HSe；③离子的还原性：S＞Cl＞Br＞I4222＞HClO＞HSeO；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是( ) 442A．②④⑥ B．①③④ D．只有⑥ C．只有①
)
．下列叙述中，正确的是 (7 元素的单质与氢气化合越来越难N、O．AC、 的氧化物的水化物的碱性依次减弱Na、KB．Li、 、Al的简单离子的氧化性依次增强C．Na、Mg 、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱D．P、S) 8．某元素X的气态氢化物的化学式为XH，则下列叙述中不正确的是 (3 个电子．该元素原子的最外电子层上有A5 OB．该元素最高价氧化物的化学式为X52 族C．该元素在元素周期表中位于ⅤA D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式HXO32) 9．下列事实不能用元素周期律解释的只有( Ar> K ．碱性：KOH>NaOH ．相对原子质量：B AMg>Al DSOC．酸性：HClO>H ．元素的金属性：44210．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是( )
的强W的简单气态氢化物的热稳定性比X．元素A． B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX、WX不都是酸性氧化物 32D．原子半径的大小顺序：r>r>r>r XZYW12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A A A A A A A
周期 d 2 c f a e b 3
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
X Y Z W 元素代号66 70 160 143 /pm 原子半径2 －3
、－3、＋主要化合价 5＋3 ＋2
＋) 下列叙述正确的是(
X 元素的金属性、．AXY ZWWZ．一定条件下，B单质与的常见单质直接生成2 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水．CY 单质从其氢化物中置换出来Z单质可以将W．一定条件下，D． 2－ Z和Z的最低价离子分别为X均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、15．X、Y、Z －＋－ ) 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ，Y和ZA．原子最外层电子数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z 2－＋－ >YC．离子半径：X>ZD．原子序数：X>Y>Z W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z、W．短周期元素X、Y、16) ( 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是W>Z>Y>X ．原子半径：A X>W>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W>Z ．最简单气态氢化物的热稳定性：C 的最高化合价分别与其主族序数相等、WD．元素X、Z) 分个小题，共52二、非选择题(本题共5 M在周期表中的位置，回答下列问题：)下表是周期表中的一部分，根据A～17．(8分 族 0 A ⅦⅥA A ⅣA ⅤA ⅡA ⅢⅠA 周期 A 1 F D E B 2 C L J 3 I G M H K (1)表中元素，化学性质最不活泼的是____________，氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________。(写元素符号或化学式) (2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为________，呈两性的化合物的化学式为______。 (3)A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。 (4)写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：____________________(用离子符号表示)。 18．(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期 表的一部分。． (1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。根据元素周期律，请你预测HAsO、43HPO的酸性强弱：HAsO__________HPO(用“＞”、“＜”或“＝”表示)。 443343(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________。 19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向NaS溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式2为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将NaOH溶液与NHCl溶液混合生成NH·HO，从而验证NaOH碱性强于NH·HO，继23243而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (4)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为________________。 (5)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO(KMnO与浓盐酸常温下反44应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (6)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO、C中加NaSiO溶液，观323察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发 溶液的洗气瓶除去。__________中干扰试验，应在两装置间添加装有C性，可进入． 20．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T层上个电 X最外层电子数是次外层电子数 Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱 Z元素最高正价是 W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。 ＋ 用元素符________________(YH，写出该微粒的化学式：Y(2)元素与氢元素形成一种离子4 。 号表示)，下列表述中能证明这)______(用元素符号表示元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(3) 。填序号)一事实的是________( 的单质状态不同的单质和T①常温下Z T的氢化物稳定②Z的氢化物比 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应③一定条件下Z和四种元素的最高价氧化物对、ZX、Y、(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T是由，理学________(填化式)他质学性明显不同于其三种的是中的应水化物化 。 ________________________________________________________________________的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为WZ的最高价氧化物对应的水化物与________________________________________________________________________ 。________________________________________________________________________两元素最高正价YXR是五种短周期元素，原子序数依次增大。、Y)X、、Z、Q、(1421．分分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元RZ、与0；QX同主族；与最低负价之和均为 素。 请回答下列问题： )____________________。(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号 。能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质的分子式为________Y(2)X与C 、、由以上某 在水溶液中进有如下转化关系、 些元素组成的化合物(3)ABCDAB(D． 行)，其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式：________；D的化学式：________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________，由A转化为B
山东省东营市2015 2016高一化学鲁科版必修2章末检测 第1章 原子结构与元素周期律
