2020高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度(练习)含答案

1.2物质的量浓度

1．下列目的能达到的是( )

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液 【答案】C

【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。 2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】C

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D

【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。 4．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。 5．取100 mL 0.3 mol·L

＋

－1

－

－

－

和300 mL 0.25 mol·L

－1

的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合

溶液中H的物质的量浓度是( )

A．0.21 mol·L C．0.56 mol·L1 【答案】B

－

－1

B．0.42 mol·L1 D．0.26 mol·L1

－

－

【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)＝(0.1 L×0.3 mol·L1＋0.3 L×0.25 mol·L1)×2＝0.21 mol，0.21 mol＋－所以c(H)＝＝0.42 mol·L1。

0.5 L

6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H外[c(OH)可忽视]还有Na、Cl、NH4、SO2c(Na4其浓度依次为：

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋＋－－

)＝2.3×105 mol/L，c(Cl)＝3.5×105 mol/L，c(NH4)＝2.3×105 mol/L，c(SO2105 mol/L，则该地酸4)＝1.05×

－－－＋－－－

雨的pH为( ) A．3 C．5 【答案】C

【解析】根据电荷守恒计算出c(H)＝2c(SO2105 mol/L，则pH＝5。 4)＋c(Cl)－c(Na)－c(NH4)＝1.0×7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 【答案】C

【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。 8．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρ g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ) 【答案】C

【解析】n(HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A．(b－a)/V mol·L1

－

－

－

－

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

B．4 D．6

B．(2b－a)/V mol·L1

－

C．2(b－a)/V mol·L 【答案】D

－1

D．2(2b－a)/V mol·L1

－

【解析】由离子方程式：2OH＋Mg2===Mg(OH)2↓可知，OH为a mol，则Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；

2由离子方程式：SO2Ba2为b mol，SO2MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO44＋Ba===BaSO4↓可知，4为b mol，

－

＋

＋

－

－＋－＋

为(b－a/2) mol，其含有的K为(b－a/2) mol×2＝ (2b－a) mol；原混合溶液中的K为2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为

＋＋

2?2b-a?－

mol·L1。 V10．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是( ) 22.4acA. L M1－c22.4acC. L 1 000b－Mc【答案】C

22.4ac

【解析】设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4÷[(MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化简整理得：V＝ (L)。

1 000b－Mc11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中________________为 ________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为_______。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。 【答案】(1)溶质的物质的量浓度 (2)溶质的质量分数

N

mol/L VNA

＋

－

22.4cB. L

M22.4acD. L 1 000b

40

×100%

18a＋40

(3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度

b

mol/L 5.1

Nn

【解析】(1)n＝?c＝。

NAV

(2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。 (3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。 (4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。

12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀