1表示某种物质；○2表示某种物质的组成；○3表示某种物质的一个分子；○4表示某2、 含义：○
1表示水这种物质；○2表示水由氢元素和氧元素组种物质的一个分子的构成。例如：H2O：○
3表示一个水分子；○4表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 成；○
3、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：“3”表示3个水分子。 4、 化学式的书写：
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表
示。例如：氢气：H2、氧气：O2 氮气N2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个
-2
数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4
5、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价
1、 化合价规律：（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 （3）化合物中元素正负化合价代数和为0 （4）单质的化合价为0 2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记清； 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。.
硝酸根NO3 氢氧根OH 硫酸根SO4 碳酸根CO3 铵根NH4 3、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 与+2价的镁元素：Mg
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2＋
+2-1+1
+2
4.元素质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数＝ ×100% 化合物的相对分子质量
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律适用于任何一个化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②“参加化学反应”是指反应掉的那一部分质量，不是各反应物质量的简单相加，
即所给的反应物不一定都参加了化学反应。
③质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； 4记住“质量总和” ○。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生
成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
2、化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，原子重组为生成物的分子的过程：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，所以物质质量守恒。 3、化学反应前后：
反应物和生成物的总量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C ＋ O2
点燃 CO2 S ＋ O2
点燃 SO2 4P ＋ 5O2
点燃 2P2O5
3Fe ＋ 2O2 2H2O2 2KClO3
MnO2
点燃 Fe3O4 2Mg ＋ O2 点燃 点燃 2MgO 2H2 + O2 2H2O
2H2O + O2↑ 2KMnO4
△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2↑+ O2↑
MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2H2O
通电
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60
一、同种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气和臭氧；磷元素可以组成白磷和红
磷。金刚石、石墨、C60等是由碳元素组成的不同单质。 二、金刚石、石墨、C60的物理性质及用途
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（硬度大）
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖，活性炭还用于净水和吸附装修产生的对人体有害的气体；焦炭用于冶铁，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 C + O2
点燃
CO2 2CO
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO 2C + O2 3、还原性：C + 2CuO
高温 点燃
2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
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课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
注意：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3 二氧化碳和一氧化碳
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一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰（固
体二氧化碳） 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置
装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温 4）与灼热的碳反应： C + CO2
2CO （吸热反应）
3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比
空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
2、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。煤气中毒就是一氧化碳中毒. 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2
点燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
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九年级化学知识点归纳（上下册全）
