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初三化学化学反应方程式的计算复习题
(含答案)
初三化学化学反应方程式的计算复习题
1、取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。 （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： （2）混合物中铜粉的质量是 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第一次第二次第三次第四次 加入稀硫酸的质量20g20g20g20g 剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g 答案
所用稀硫酸中溶质的质量分数是88%
本题主要考查根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算。
Zn+H2S4=ZnS4+H2↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g，所以在第四次中锌粉已完全反应，从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应，第4次中酸有剩余，所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数，可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量求参加反应纯硫酸的质量。
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解：设参加反应硫酸的质量为x
第一次参加锌粉的质量为：10g-8.7g=1.3g Zn+H2S4=ZnS4+H2↑ 98 1.3g x 65/98=1.3g/x X=98×1.3g/65=19.6g 19.6/20g×100%=88%
2、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/in11.522.53
剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04
（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 答案
（1）0.96 （2）81.7%
试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生
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成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g
（2）根据化学反应：2kl3 2kl + 32↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数 解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2kl3 2kl + 32↑ 245 96 x 0.96g
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。 3、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn H2 u； （2）u uS4 u
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌 ．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同 答案 A
试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原u时，在反应前后都要通入大量的
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