化学平衡图像专题
1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质
的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生
的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________ 。
3、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2
ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速
率的影响如图3所示。
① 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ） ③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 ④升温对速率影响的图象是（ ）
4、符合右图图象的反应为（ ）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）
ＮＯ２（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：
4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ2ＣＯ（ｇ）
Fe3+(aq)+SCN-
(aq)
Fe(SCN)2+
(aq)，已知某一条件下，反
应达平衡时，Fe(SCN)2+
的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）
A.该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋
)比B点的c(Fe3＋
)大
6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）
（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＜0
8、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列
说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
9、右图是温度和压强对X＋Y
2Z
反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应） 10、600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）
A．A是反应物 B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。 D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
11、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）
A B C D 12、将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
３Ｏ2
２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关
系的图像下列图象正确的是（ ）
A B C D
13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反
应
：
①
2NO(g)
＋
O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)
N2O4(g) ，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所
示，0—10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ） A.前5min反应的平均速率v(N－1
2O4)=0.36mol·(L·min) B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
14、已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进
行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ） A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应
放热），若以五种方式改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：
上述条件改变与图像变化依次对应的是（ ）
A．abcde B．cdeba C．cdbae D．cdabe
16、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·LC的浓度仍为0.4 mol·L
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 17、已知可逆反应aA＋bB的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 18、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确
—1
—1
A． 升高温度或降低Y的浓度 B． 加入催化剂或增大X的浓度 C． 降低温度或增大Y的浓度 D． 缩小体积或降低X的浓度 21、密闭容器中，有反应:A2＋B2
2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的
情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ） A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
A 0.1 mol·L B和0.4 mol·L C反应，达到平衡后，
—1
—1
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 22、如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)中乙烯
的平衡转化率与温度、压强的关系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，计算乙烯水合制乙醇反应图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压=总压×物质的量分数）（ ）
A． 0.082 B． 0.072 C． 0.082MPa D． 0.072MPa 23、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应： A(g)+2B(g)示．下列说法正确的是( )
A．P1 2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所 -1 -1 在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 19、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ） A． 2X＋YC． X＋3Y 3Z B． 3X＋2YZ D． 3X＋Y 2Z Z 应在 线。则下图 当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A． 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B． 当X表示压强时，Y表示NO的转化率 C． 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D． 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 20、今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反 t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲 中的t2时改变的条件是（ ）
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