专题五
化学平衡图像
一、化学平衡图象常见类型
1、速度 — 时间图
此类图象定性地揭示了
v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响） 而变化的规律， 体现了平衡的 “动、
X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，
X、Y、Z、W四种物质的
等、定、变 ”的基本特征，以及平衡移动的方向．
例 1．对达到平衡状态的可逆反应
增大压强，反应速率变化图象如图 聚集状态为（
）
1 所示，则图象中关于
A． Z、W均为气体， X、 Y 中有一种是气体 B． Z、W中有一种是气体， X、 Y 皆非气体 C． X、Y、 Z、 W皆非气体
D． X、Y 均为气体， Z、 W中有一种为气体 专练 1： A(g)+3B(g)
平衡的是（
A．升温
） B
．加压
C
．增大 c(A) D
．降低 c(C)
E
．降低 c(A)
2C(g)+Q（ Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新
2、浓度 — 时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻） ，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况．
例 2．图 2 表示 800℃ 时 A、B、 C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况， t1 是到达平衡状态的时间．试回答：
（ 1）该反应的反应物是 ______； （ 2）反应物的转化率是 ______； （ 3）该反应的化学方程式为 ______ ． 3、含量 — 温度（压强） —时间图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．
例 3．同压、不同温度下的反应：
和温度的关系如图
A（ g）＋ B（ g）
（ ） C（ g）； △ HA的含量
3 所示，下列结论正确的是
A．T1＞ T2， △H>0 B ．T1＜ T2，△ H>0 C ．T1 ＞T2，△H<0 D ．T1＜ T2，△ H<0
例 4．现有可逆反应 A（ g）＋ 2B（ g）
压强时， A 的转化率跟反应时间（
A． p1＞p2 ，n＞ 3 B ． p1＜ p2，n＞ 3 C ． p1＜p2， n＜ 3 D ． p1＞ p2 ，n=3
4、恒压（温）线
nC（g）； △ H<0，在相同温度、不同
t ）的关系如图 4，其中结论正确的是（） 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例 5．对于反应 2A（ g）＋ B（ g）
2C（g）； △ H<0，下列图象正确的是
（
） 精选
5．速率 — 温度 -- 压强 —时间图
例 6．反应 2X( 气 ) ＋Y( 气 )
示。下列判断正确的是
(
)
2Z( 气 )( 正反应为放热反应 ) ，在不同温度 (T 1
和 T2) 及压强 (P 1 和 P2) 下，产物 Z 的物质的量 [n(z)] 与反应时间 (t) 的关系如图所
A． T1
B ． T1
D ． T1>T2， P1 6、化学平衡图象综合解题方法： 一看面（即横坐标和纵坐标） ；二看线（即看线的走向、变化的趋势） ； 三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点） （重点理解）；四看值（定量图像中有关数值的大小） 。）； 五看法 （“先拐先平数值大”和“定一议二” “勒夏特列原理”等原则） 。 1． A 2 ．（1） A；（ 2） 40％；（3） 2A＝ B＋ 3C． 3．C 4 、 B 5 、 AD 6 、 C 二、化学平衡图象常见题型 1、下图是可逆反应 A+2B AB 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而 ） 变化的情况，由此可推断（ A 、正反应是放热反应 B 、若 A 、 B 是气体，则 D 是液体或固体 C、逆反应是放热反应． D 、 A 、 B、 C、 D 均为气体 2、在密闭容器中充入 A 、B 或 G、H 进行可逆反应： aA（气）+bB（气） 图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（ 则下列结论中正确的是（ A ） gG（气）+hH（气）; △H=QkJ/mol ， t 表示时间）， T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（ A 、开始时充入 G 和 H C、开始时充入 G 和 H a+b＜ g+h a+b＞ g+h Q＜0 Q＞0 B、开始时充入 G 和 H D、开始时充入 A 和 B a+b＜ g+h a+b＞ g+h Q＞ 0 Q＞ 0 3、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的 N 和 H ，在不同温度下任其反应： 2 2 N ＋ 3H 2 2 2NH ， 3 分别在同时刻测得其中 A 、放热反应 NH 3 的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。 B、 E、F 二点尚未达到化学平衡状态 C、 H、 I 二点尚未达到化学平衡状态 D、 G、 H、 I 三点已达到化学平衡状态 4、如图，条件一定时， 反应 2NO(g)+O 2(g) 变化关系曲线图，图中有 （ C ） A 、 a B、 b C、 c D 、d 精选 2NO 2（ g）（正反应为吸热）中 NO 的体积分数与 点，其中表示未达到平衡状态，且 T a、b、 c、 d 4 个 V 正 5、已知反应 m A （g） +n B （ g） x C （ g）+y D （ g）， A 的转化率 RA 与 p、 T 的关系如图，根据 图示可以得出的正确结论是（ A 、正反应吸热 m+n>x+y B、正反应吸热， m+n A ） 6、 .如下图所示，反应 2SO2（g） +O 2(g) 达 到 平 衡 ， 混 合 气 体 中 SO3 （ C ） 2SO3（ g）； △ H<0 ，在不同温度下、不同压强（ p1>p2）下 的 体 积 分 数 φ （ SO3 ） 随 温 度 变 化 的 曲 线 应 为 7、下图表示： x(气 )+y( 气) 2Z( 气（)正反应为放热反应） 反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系． 中 t2→t3 秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（ A 、增大了压强 C、增加了 x 和 y 的浓度 B 、降低温度 D 、使用了催化剂 图 B ） 8、图 1 表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） 同温度下经过一定时间混合体系中 程，判 ＝ｖ 逆 ）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件 ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ） C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图 ; △ H=Ｑ，在不 2 表示在一定条件下达到平衡（ｖ 重新建立新平衡的反应过 正 断该反应是（ D ） 图 1 曲线图 Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞ 0 Ｑ＞ 0 Ｂ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ C 图 2 Ｑ＜ 0 Ｑ＜ 0 曲线图 9、已知： 4NH 3(g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2O(g). △ H= — 1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始 物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 精选
化学平衡图像专题复习总结计划.doc
