河南省平顶山市2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
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一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)
1. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ） A . NaCl B . H2O C . KOH D . CH3Cl
2. （2分） 正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（ ）
A . 正硼酸晶体属于分子晶体 B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C . 分子中硼原子最外层不是8e﹣结构 D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
3. （2分） 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A . ①③ B . ①④ C . ②③
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D . ②④
4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键 B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C . 由分子组成的物质其熔点一定较低 D . 构成晶体的粒子一定含有共价键
5. （2分） (2016高二下·沙市月考) 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
A . 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B . 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C . 丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D . 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
二、 分子晶体的性质 (共5题；共21分)
6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关 B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键 C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
7. （2分） 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（ ） A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3 B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电
C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电
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D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电
8. （2分） 已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会 ________（“放出”或“吸收”） ________KJ的热量．
9. （5分） (2018高三上·东城期末) 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1） 氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是________；羰基硫中含有的化学键类型是________。 （2） CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) 请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=________。
②由下图分析该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
COS(g) ＋ H2(g)，
③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是________。
10. （10分） A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1） 当n=2时，AB2属于________ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 ________ 个δ键、 ________ 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 ________ 杂化．
（2） 当n=3时，A与B形成的晶体属于________ 晶体．
（3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 ________ （用
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河南省平顶山市2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
