常见盐的性质和用途

1、 氯化钠： 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质： 能和硝酸应溶液反应： NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 用途： （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点，防止路面结冰）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na2、碳酸钠： 俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质 （1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH （4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠： 俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质： + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 （1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙： 白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质： （1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2O + CO2↑ （2）高温受热分解：CaCO3用途：补钙剂、建筑材料 CaO+CO2 ↑ 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、实验步骤及实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 转移 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。 要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析： 除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子， 1

镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，

所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:

（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案二：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子 （2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 方案三：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子 （3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子 （4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子 （6）蒸发 三、盐的化学性质

1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色） 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 2、和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 3、和碱溶液反应 （1）生成沉淀

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）铵盐和碱生成氨气

2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 ↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 （2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

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