海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷
科目:《物理化学C》试题(A卷）
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
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成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写) 大题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 得分 阅卷教师 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”）
1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。??
（ )
３、H２与O2经绝热恒容反应,此过程得ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。 ( )
５、标准平衡常数Kθ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１01、325kPa下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( )
9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ）
10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ）
得分 阅卷教师 二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内)
１、在恒压、绝热、w′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0?
B、= 0? C、< 0? ?D、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ）
Ａ、变小?? B、不变 Ｃ、变大
?D、无法判断
3、０℃ 5个大气压下，H2O(Ｓ)→H２O（1）其体系熵变( )
A、ΔS体＞0
?B、ΔS体＜0?
?C、ΔS体＝０
４、合成氨反应N２（ｇ)＋3H２(g) == ２NH3(g），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A、平衡向右移动
B、平衡向左移动
C、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A、增加溶液得表面张力
???B、改变溶液得导电能力
Ｃ、显著降低溶液得表面张力? ?D、使溶液表面发生负吸附
6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k2（k1/k3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ）
A、Ea=E2+E1- E３ B、Ea = E2 +（ Ｅ１- 2E3）1/２ C、Ea＝ E2 +(E1- E3)
７、两反应均为一级得平行反应A，Ｂ为所需产物，而C为副产物,已知两反应得指前因子A1＝A２，Ｅa1=100KJ·moｌ—1,Eａ2=70KＪ·mｏl－１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A、提高反应温度? C、升高压力? ??
? ?B、降低反应温度 ??D、降低压力
8、胶体系统得电泳现象表明 . A、分散介质不带电 ? ? C、胶团带电??
B、胶体粒子处于等电状态
??D、胶体粒子带有大量得电荷
9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A、增加农药得杀虫药性
B、消除药液得泡沫
C、防止农药挥发????D、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A、反应级数为正整数得反应???B、基元反应 C、?恒温恒容反应
得分 阅卷教师 ?? D、理想气体反应
三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿
____处填上答案.
1、热力学第一定律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。
2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式
为 。
3、反应NＨ3(ｇ)+H２S(ｇ） == NH4ＨS（S） Kθ表达式为 。 4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡: CaCＯ3(s) = CaＯ（s)+ CO2（g） 则此系统得组分数Ｃ＝ ；自由度数Ｆ= 。
5、在温度一定与浓度比较小时，增大弱电解质溶液得浓度，则该弱电解质得电导率κ ,摩尔电导率Λｍ 。(选填：增大、减小、不变） 6、亚稳状态包括
???
?
等四种现象。
７、产生亚稳状态得主要原因就是 。
.消除亚稳状态最有效得方法就是?
8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度得原因就是因为?? ?。
9、在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ａg+得水溶液中，微小得AｇＩ晶体粒子,最易于吸附
离子，而使胶体粒子带? ?电荷。
??；(2) ? ??。
10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)?
得分 阅卷教师 四、综合题(每小题10分，共50分)
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值与最终计算结果.）
1、气相反应 N2（ｇ） + O2 （g) ＝２NO（g）
已知（25℃）: Ｎ2（ｇ） O２ (g） NO（ｇ)
ΔｆHｍθ（kJ·mｏl－1） 0 0 9０、２５ Smθ（J· K—１·ｍｏl—１） 191、6０ ２05、１4 2１０、76
设反应得ΔrＣｐ，m＝0。计算当反应得ΔｒGmθ＝１30、9４ kＪ·mol—1时反应得温度与Kθ。 ２、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C6H5C2H5(g） = C6H５C2H3(ｇ) + Ｈ2（g）
如反应在900K下进行,其Kθ＝1、51。试分别计算在下述情况下，乙苯得平衡转化率. (1)反应压力为100KＰa （2)反应压力为1０KPa
(3）反应压力为1０ＫPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气得物质得量之比为10：１。 3、已知298K时某电池Ｅ＝1、０1５0V,,计算３28K时 （1） 该电池得E
（2) 电池反应得ΔｒSm、ΔrHｍ、ΔrGｍ 及QR，ｍ。（假设电池反应得电子数ｚ＝2)
4、在溶液中，反应得速率方程为，20℃时，反应开始时只有二反应物,其初始浓度依次为0、0１，０、０2moｌ·dm-3。反应2６ｈ后，测定剩余得八氰基钼酸根离子得浓度=０、01562moｌ·dｍ—3。求ｋ。
海南大学物理化学期末试题[完整]
