其它如:
加酸(某液体)转化法:溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体,如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾;通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
吸附法:混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附,如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 加氧化剂或还原剂转化法:溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分,如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3 常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气
8 9 10 11 12 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 HCI SO2 MnO2 C CuO 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸(需加热) -------- 稀酸(如稀盐酸) 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤
常见物质除杂方法 序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 原物 AI2O3 Fe2O3 AI2O3 SiO2 BaSO4 所含杂质 Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 除杂质试剂 NaOH(过量),CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 HCI CI2 Fe ?CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 主要操作方法 过滤 过滤 过滤 过滤, 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 NaCI溶液 FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO Fe(OH)3胶体 CuS NaHCO3 FeCI2 CuCI2 FeCI3 Fe FeCI3 FeS 常见物质除杂方法 序号 26 27 28 29 30 31 32 原物 I2晶体 NaCI晶体 KNO3晶体 乙烯 乙烷 溴苯 甲苯 所含杂质 NaCI NH4CL NaCI SO2?H20 Br2 苯酚 除杂质试剂 -------- -------- 蒸馏水 碱石灰 NaOH稀溶液 NaOH溶液 主要操作方法 加热升华 加热分解 重结晶. 加固体转化法 洗气 分液 分液 C2H4 溴的四氯化碳溶液
33 34 35 己醛 乙醇 苯酚 乙酸 水(少量) 苯 饱和Na2CO3 新制CaO NaOH溶液?CO2 蒸馏 蒸馏 分液 化学实验复习系列四:气体的制备
考纲要求: 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂?仪器?反应原理和收集方法)? 1?气体实验装置的设计
(1)装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 (2)安装顺序:由下向上,由左向右
(3)操作顺序:装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验 2?气体发生装置的类型
(1)设计原则:根据反应原理?反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置? (2)装置基本类型:
(4)装置气密性的检验
①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手(酒精灯)拿开,过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气?
启普发生器:关闭活塞后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于容器内的水面,停止加水后,漏斗中与容器中的液面差保持不再变化,说明启普发生器不漏气? 3?净化?干燥与反应装置
(1)杂质产生原因:①反应过程中有挥发性物质,如用盐酸制取的气体中一般有HCl;从溶液中冒出的气体中含有水气?②副反应或杂质参加反就引起,如制乙烯时含SO2;乙炔中的H2S等? (2)装置基本类型:根据净化药品的状态及条件来设计
高中化学实验复习知识点总结
