绝密★考试结束前
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l．下列属于碱的是
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
3．下列图示表示过滤的是
A． B． C． D．
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4．下列属于置换反应的是
催化剂
A．4NH2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
△
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2
5．下列溶液呈碱性的是
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3
6．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
7．下列表示不正确的是 ．．．
??????
A．次氯酸的电子式H?ClO? ??????
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 8．下列说法不正确的是 ．．．
D．原子核内有8个中子的碳原子146C
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9．下列说法不正确的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10．下列说法正确的是
A．18O2和16O2互为同位素
B．正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11．针对下列实验现象表述不正确的是 ．．．
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
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D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是 ．．．
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O===2Ag＋2OH? C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是 ．．
2+2?+
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO?4===2Mn＋5SO4＋4H B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O
?+
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO23＋2H===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe===2Fe3+＋3Cu
14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推
断不合理的是 ．．．
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118
15．下列说法不正确的是 ．．．
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16．下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
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B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O
17．下列说法正确的是
A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
18．下列说法不正确的是 ．．．A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正．．确的是 ．
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)
?
D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO23浓度增大
21．室温下，取20 mL 0.1 mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L?1 NaOH溶液。
已知：H2A===H+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列说法不正确的是 ．．．
A．0.1 mol·L?1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1 mol·L?1
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B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)
22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH?)，油脂在其中能以较快
的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 ．．．A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的碱的水解
23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
ΔH2
?
M2+(g)＋CO2——→ M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g) 3(g) —
↑ΔH1 ↓ΔH3
ΔH
MCO3(s) ———→ MO(s)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 ．．．A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
24．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3
在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 ．．．A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温
常压下进行如下实验。
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