必修一 金属及其化合物化学方程式
一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中
（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）
（2）在空气中加热4Na＋2O△
2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）
现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
（3）2Na△
2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2） 与硫酸铜溶液：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2 ↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑
4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色） 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+ ＋2OH - 5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3
6、过氧化钠与盐酸的反应
2Na2O2 ＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应
Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋H2O 7、氢氧化钠
（1）与酸性氧化物反应
a向NaOH中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32- ＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32- ＋H2O ＋CO2=2HCO3-
c向NaOH中通入过量CO2 ：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3-
d向Ca(OH)2中通入少量CO2 ：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓ ＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2 ：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-
f向Ca(OH)2中通入过量CO2 ：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2 反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸
8、苏打（纯碱）与盐酸反应 （根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋
＝ H2O ＋ CO2↑ 现象：立即有气泡产生
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 现象：先无明显现象，然后有气泡产生
9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ CO32- ＋ Ca2+ = CaCO3↓ 11、碳酸氢钠与碱反应
（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O HCO3-＋OH -＝ H2O ＋CO32- （2）与Ca(OH)2反应
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH Ca2+ +OH -＋ HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32- 12、碳酸钠与某些盐反应
Na2CO3 ＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32- ＋ Ca2+ = CaCO3↓ NaHCO3＋CaCl 2== 不反应 （可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠） 13、小苏打受热分解 2NaHCO△
3＝Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋ NaOH=Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 二、铝及其化合物
1、与非金属 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al+3Cl点燃
2 == 2AlCl3 2Al + 3S == Al△
2S3
2、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋
＝ 2Al3＋
＋3H2↑
3 、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH－
＋2H2O ＝ 2AlO2－
＋ 3H2↑ 4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质
2Al＋ 3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋ 3Cu2+ = 2Al3＋
＋3Cu 5、与水不反应： 6、Al2O3 （两性氧化物）
（1）与强酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋
＋3H2O （2）与强碱反应 Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－
＝ 2AlO2－
＋ H2O 7. Al(OH)3（两性氢氧化物）
（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋
＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
（2）与强酸反应 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋
＝ Al3＋
＋ 3H2O （3）与强碱反应 Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－
＝ AlO2－
＋2 H2O （4）加热分解 2Al(OH) △ 3 Al2O3 + 3H2O
8、Al3＋
（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋
＋3OH－
＝ Al(OH)3↓ （2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2O Al3＋
＋4OH－
＝AlO2－
＋2 H2O 9、AlO2－
（1）少量HCl： NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓ AlO2－
＋H＋
＋H2O=Al(OH)3↓
（2）继续向该溶液中加入盐酸： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
＝Al3＋
＋3H2O
（3）过量HCl：NaAlO2 +4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－
+4H＋
＝Al3＋
＋2 H2O （4）通入少量CO2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+2AlO2－
＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
（5）通入过量CO2 CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （工业制取氢氧化铝） CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- 10、KA1(SO4)2 （净水剂）
（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2 Al3＋
＋4OH－
+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－
（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al3++ 3 SO42- + 6OH— + 3Ba2+==3Ba SO4↓ + 2Al(OH)3↓
（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+ 11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）
①：AlCl3+ NaOH ②： NaAlO2 + HCl ③： Na2CO3+ HCl (NaHSO4) 三、铁及铁的化合物
1、铁的冶炼: 3CO+ Fe高温
2O3== 2Fe+ 3CO2 2、与非金属：（1） 2Fe + 3Cl点燃
2 === 2FeCl3
（2） 3 Fe + 2O点燃 2=== Fe3O4
（3）Fe + S === △
FeS
高温 3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H2
4、与非氧化性酸： Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2↑ 5、与盐： Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu 6、与碱不反应: 7、 铁的氧化物
FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体） （1） FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O
（2） Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O
（3） Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O
Fe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O
用途：作油漆的颜料，炼铁的原料
8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）
（1）制备：A： FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4
Fe2+ +
2 OH—=
Fe(OH)2↓
B： 3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4CI
Fe3+ + 3NH3 .H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4 + （2）氢氧化亚铁不稳定性：
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3
（3）氢氧化铁不稳定性：
2Fe(OH)3 ==== Fe△
2O3 + 3H2O
（4）与酸： Fe(OH)3+ 3HCl ==== FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价） Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O
9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸） （1）与氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI— （2）FeSO4溶液和H2O2：2 Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O
（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+ （4）FeSO4溶液在空气中变质： 4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O 10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.） （1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl2 2Fe3+ + Fe === 3 Fe2+ （2） 2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu 2+ （3）Fe3+ 的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI + Fe（SCN）3 Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3
（4）用途：净水剂 Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总
