(1)由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g；故答案为25g；
(2)将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲，甲乙的溶解度均随温度下降而减小，甲乙降温后仍为饱和溶液，降温后乙的溶解度最大，甲的溶解度最小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的质量分数不变；故答案为乙＞丙＞甲； (3)t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质25g，因为该温度下，甲的溶解度是50g；故答案为25；
(4)除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为降温结晶； 【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下列装置图回答问题：
（1）写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学方程式_______________。 （2）实验室选择A 装置的依据是______________________？
（3）若用C装置收集氧气，请简述具体的操作步骤____________________________。
【答案】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反应物是固体，反应条件需要加热 将氧气从a导管通入，空气从b导管排出 【解析】 【详解】
（1）实验室用B装置制取的气体为氧气、二氧化碳、氢气，其中密度小于空气密度的气体是氢气，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应制得，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。 （2）由装置图可知，试管口向下倾斜，反应物是固体，有酒精灯，需要加热，因此可知实验室选择A装置的依据是：反应物是固体，反应条件需要加热；
（3）由于氧气的密度比空气密度大，因此采用的是向上排空气法，若用C装置收集氧气，应从长导管通进气体，短导管通出气体，所以具体的操作步骤是：将氧气从a导管通入，空气从b导管排出。
18．2009年邵阳市九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。
该中和反应的化学方程式是_____；老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析
老师的理由是：_____请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。 填写下表： 实验步骤 实验现象 _____ _____ _____ _____ 实验结论 _____ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 可能盐酸过量，【答案】无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色 取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 稀盐酸过量 溶液仍为紫色（或不变色） 恰好完全中和 【解析】 【分析】
盐酸和氢氧化钠反应是酸碱之间发生的中和反应，生成盐和水。酚酞试剂遇到酸和中性试剂都显示为无色，所以不能通过酚酞是无色来确定反应是否恰好完全反应。要想确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，可以加入紫色石蕊试液，因为石蕊遇酸变红，遇中性溶液不变色。 【详解】
（1）该同学进行的是盐酸和氢氧化钠的实验，是酸和碱反应生成盐和水的反应，其对应的方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色，遇到中性溶液也不变色，所以无色酚酞不变色，既可以是盐酸和氢氧化钠完全反应时的中性，也可以盐酸过量的时的酸性。但此时由于酚酞不显示红色，所以不会盐酸不足。 （3）当溶液无法确定是酸性还是中性时，可以通过石蕊的加入是否有颜色变化来确定，也可以借助酸能够与金属反应而加入铁或者锌等活动性较强的金属，或者是借助酸能够与金属氧化物反应引起明显的颜色变化而加入氧化铁或者氧化铜等，甚至可以借助酸和碳酸盐生成二氧化碳气体而加入碳酸钙或者碳酸钠等实现酸性或者中性的判断。所以第一步是取样，第二步是加入对应的物质观察实验现象。 a 实验步骤 实验现象 溶液变红色 取少量溶液于试管中，滴入几滴 紫色石蕊溶液 溶液仍为紫色 恰好完全中和 （或不变色） 实验结论 稀盐酸过量 b 实验步骤 实验现象 铁丝表面有气泡生成，溶液由无色变取少量溶液于试管中，插入打磨后的细铁丝 铁丝表面无明显现象。 【点睛】
要确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，可以加入紫色石蕊试液，因为石蕊遇酸变红，遇中性溶液不变色。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表： 反应前 洁厕剂样品的质量 实验数据 73g 50g 114.2g 加入石灰石的质量 反应后 剩余物的总质量 恰好完全中和 稀盐酸过量 成浅绿色 实验结论 请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_____．该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____ 【答案】8.8g 20% 【解析】 【分析】
石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该洁厕剂中氯化氢的质量分数。 【详解】
（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g． （2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，
CaCO3?2HCl=CaCl2+H2O?CO2?7344x73x=448.8g x＝14.6g
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为
8.8g
14.6g ×100%＝20%； 73g答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
中考化学二轮复习专题十七物质的鉴别、检验与推断
