电化学“多池和多室”串联问题及计算
1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是( )
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
2．如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是( )
A．电源B端是正极
B．f极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电
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C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液 D．a、c电极均有单质生成，它们的物质的量之比为1∶2
－3．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O27的酸性废水，最终可将－Cr2O27转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是( )
A．Fe(Ⅱ)为阳极
－B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO23＋6H2O
C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
－D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O27被还原
4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是( )
A．电极Ⅰ发生氧化反应
B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
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C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ
5．为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是( )
A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B．产品室中发生反应H＋＋H2PO－2===H3PO2，该法还可得副产品NaOH
＋C．原料室中H2PO－2向左移动，Na向右移动，该室pH升高
＋D．阳膜1的主要作用是防止H2PO－2进入阳极室被氧化并允许H通过
6．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极，C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
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(1)电源B端的名称是________(填“正极”或“负极”)。 (2)
甲
装
置
中
电
解
反
应
的
总
化
学
方
程
式
是
________________________________________________________。
(3)设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质与生成的单质的物质的量之比是________________________________________________________。 (4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼，G极材料应该是________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)丁装置的现象是________________________________________________________。 (6)设装置甲中溶液的体积在电解前后都是500 mL，当装置乙中F极所产生气体的体积为4.48 L(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为______ mol·L－1。
7．(2019·湖北仙桃模拟)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电
－池，模拟工业电解法来处理含Cr2O2如图所示；电解过程中溶液发生反应：7废水，－2＋＋3＋3＋＋7HO。 Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe2
(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的________(填“正”或“负”)极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为
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电化学“多池和多室”串联问题及计算---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
