3.盐类水解的应用作业题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰
2．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ③氯化铝溶液蒸干不能得到固体AlCl3
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 ⑩NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关
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3．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在（ ）
A．该溶液的溶质为 NH4Cl
B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ）
C．c（NH4+）< c（Cl- ）
D．c（NH4+ ）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+）
4．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾
5．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
6． 25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH?3，0.1mol/L 的HCN溶液pH?4.下列说法正确的是( )
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN?CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的cH??均为 10??9mol/L的两种酸，酸的浓度：
HCN?CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
CH3COONa?NaCN
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D．25℃时，量取100m LpH?3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的cOH????10?10mol/L．
7．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．在
cH????cOH??＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋
C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
8．下列有关化学反应的表述正确的是( )
A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－
C．明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋
D．制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
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10．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液显中性
B．升温，c?X?增大，c?Y?减小
?C．cB???c?Y??c?Cl?
?D．稀释溶液，c?X?增大，c?Z?增大
11．下列应用与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用
A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥⑧ D．全部有关
12．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒
定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
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B．A点对应溶液的pH=9.5
C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D．C点时，溶液呈酸性
13．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
14．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L
B．c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L
C．混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L
D．c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L
15．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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高考化学一轮复习选修四4.盐类水解的应用专题
