2020年第四次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合能力测试化学试题
考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟； 题号 一 二 总分 B 的混合液中 向10mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/LFeCl3溶液 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2 ＞Fe（OH）3 反应2NO2 N2O4 的V2O5 得分 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第Ⅰ卷
一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏、煤的气化、海水提溴、海水提镁的过程都包含化学变化 B．利用Cl2对自来水杀菌消毒主要是因为Cl2具有毒性，可杀死细菌 C．“苏打水”中的小苏打，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐 D．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 8．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷、苯、油脂等均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯能使溴水褪色，但聚乙烯不能使溴水褪色
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9．用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA B．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C．25℃时，2L0．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0．2 NA D．某密闭容器中盛有0．2molSO2和0．1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0．2 NA
10．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-可以大量共存 B．常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液： CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+[可以大量共存
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e-＋2H2O==4OH－
D．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－ 11．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ） 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 C 中 红棕色变深 △△H<0 D 把SO2通入橙色的溴水中 橙色褪去 SO2具有漂白性 12．有关下列图象的说法正确的是（ ） A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0 B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是盐酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 D．由图丁可知若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电 解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－?4e－==N2↑+4H2O B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7．1g Cl2至少需加入0．5 mol N2H4 C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧 D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 第II卷 二．非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分．） （一）必考题 26．（16分）近年来，我国多地陷入严重雾霾之中，被网友戏称十里“霾”伏，引起全社会高度关注，据联合国一份调查报告显示，世界城市中的空气污染，六成来自汽车尾气。美国加利福尼亚大气资源局研究称该城市南部的空气污染（雾霾），汽车尾气要占一半的责任。
（1）汽车安装排气净化器可有效减少污染物的排放，其技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和2在催化剂表面进行氧化还原反应，写出氮氧化合物（用x表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式 。
（2）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。
（3）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H ＞0 ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②1mol空气中含有0．8molN2和0．2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。 （4）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
O2CO+22H2H+H2OCOH2OCO传感器示意图 （5）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：①N2（g）＋O2（g）=2NO（g） △H1=＋180kJ/mol ②CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g） △H2=－283kJ/mol ③2NO（g）＋ 2CO（g） = 2CO2（g） ＋ N2（g） △H3 则：△H3 = kJ·mol－1。
（6）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。 27．（14分）氯及其化合物在科技、生产中应用广泛。
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为： ，收集氯气时可用排饱和食盐水法，试用平衡移动原理解释 （结合必要的化学用语和文字回答）。
（2）由于氯气有毒，尾气可用NaOH溶液进行吸收，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母） 。
a．KI溶液 b．FeCl2溶液 c．KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。 （3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
粗盐精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下： Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。 ①过程Ⅰ除去的离子是______。
②过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2．6×10-2 2．5×10-4 7．8×10-4 2．4×10-4 1．7×10-3 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是：_____ 。
③写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。 28．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。 ④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量。 请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是 。
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。 （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。 （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3
2?2?溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
3=2I－+S4O
6，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实
验数据如下表：
实验序号 1 2 3 Na2S2O3溶液体积（mL） 19．98 20．02 21．18 则该产品的纯度是 ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__ 。 A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．锥形瓶用蒸馏水润洗 D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
（6）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为（提示：S元素被氧化SO42-）： 。 （二）选考题 36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
I、水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
（2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____（填字母）。 a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（3）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
II、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 高温 B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。 镓（31Ga）的基态电子排布式是_______________________________________； 31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_____________________________； Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_____________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）。 （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
(新课标Ⅱ卷)2020届全国高三化学第四次大联考试卷(无答案)
