2020-2021学年高三化学一轮复习 第18讲 元素周期律和元素周期表
【考情分析】
1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用. 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系. 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律. 【重点知识梳理】
知识点一 元素周期表及其应用 1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则
(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。 3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期) 序号 元素种类 0族元素 原子序数 (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 短周期 一 2 2 二 8 10 三 8 18 长周期 四 18 36 五 18 54 六 32 86 七 32 118 第 1 页 共 13 页
族 列 副族 族 Ⅷ族 0族 ⅠA 3 ⅢB ⅡA 4 ⅣB ⅢA 5 ⅤB ⅣA 6 ⅥB ⅤA 7 ⅦB ⅥA 11 ⅠB ⅦA 12 ⅡB 第8、9、10，共3个纵行 第18纵行 【特别提醒】
①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (3)元素周期表中元素的分区
①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置 过渡元素 镧系 锕系 超铀在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素 元素 4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测
为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
第 2 页 共 13 页
元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素 元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素
(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 知识点二 元素周期律及其应用 1．元素周期律
（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 （2）元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。 2．主族元素的周期性变化规律
项目 核电荷数 电子层数 原子结构 离子半径 原子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外) 化合价 最低负化合价＝－(8－主族序数) 元素的金属性和非金属性 性 离子的氧化质 性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 3．元素周期律的两大应用
第 3 页 共 13 页
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同，最高正化合价＝ 主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第18讲 元素周期律和元素周期表
