—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
高中化学学习材料
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①③ C．①②③
D．全部
【解析】 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
桑水
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
【答案】 B
2．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】 由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。
【答案】 D
3．(2012·北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )
A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
【解析】 氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH
桑水
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时呈灰绿色。故A项、C项、D项均正确。答案为B项。
【答案】 B
4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( ) A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe(OH)3
【解析】 因Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2
首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3。
【答案】 B
5．将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ C．Fe3＋和Fe2＋
B．Fe2＋和Mg2＋ D．H＋和Cu2＋
【解析】 混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2
＋
＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，由于铁粉有剩余，故此时溶液中阳离
子主要有Mg2＋和Fe2＋。
【答案】 B
6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
2－
A．H＋、Na＋、HCO－3、SO4 2－＋B．Ba2＋、NO－3、SO4、K 2＋C．H＋、NO－、Na＋ 3、Fe
D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
【解析】 A项中，H＋与HCO－3发生反应生成气体CO2而不能大量共存；B项
－2＋
中，Ba2＋与SO2、Fe3＋均与OH4反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项中，Mg－
2＋反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，H＋、NO－因发生氧化还原反应而3、Fe
不能大量共存，答案为C项。
【答案】 C
7．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质
桑水
人教版高中化学必修一课时作业16.docx
