高中化学复习教案：物质的量 气体摩尔体积 教学指导意见 核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量——摩1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的是联系客观物质和微观粒子的重要工量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的涵义具，能从宏观和微观相结合的视角分析和应用 与解决实际问题。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化2.证据推理与模型认识：在有关物质的学变化，运用物质的量、摩尔质量、气量计算过程中，通过分析、推理等方法体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、关系进行简单计算。 气体摩尔体积等题目解答的模型。 考点一 物质的量
[学在课内]
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位mol(符号) 规范表示方法：
[名师点拨]
由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。 2.三个基准量
[名师点拨] 三个等量关系
1
1.NA与6.02×1023的关系，NA≈6.02×1023 mol－1
M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位) Vm与22.4 L·mol－1的关系Vm＝22.4 L·mol－1(标准状况下) 2.下列物理量的单位
物质的量mol 阿伏加德罗常数mol－1 质量g 摩尔质量g·mol－1 体积L 气体摩尔体积L·mol－1
[考在课外]
教材延伸 判断正误
(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)
(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4NA(×) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×) (4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√) (5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√) (6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√) (7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×) (8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√) 拓展应用
标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。物质的量为0.5 mol的有CO2。 思维探究
对NA、M、Vm三个基准量的认识
NA、M、Vm的值不随(填“随”、“不随”)物质的量多少而变化。
[基础点巩固]
1.(1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子与________ mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个氯化氢分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。
2
所含氢原子数从大到小的顺序为________________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。
解析 根据质量守恒定律可知：0.04 mol“C”的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则
M(C)＝
4.24 g
＝106 g·mol－1。
0.04 mol
答案 (1)2 4 8 2 (2)①>③>④>② (3)106 g·mol－1
2.1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③ C.①②
B.②④ D.②③
1a12a的比值，即＝，12bb12
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的
正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA g·mol－1，n(Cl)＝答案 C
3.现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)，则：
m mol，②正确，③错误。 aNA
①气球中收集到的气体所含电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； ②气球的体积为________。 解析 (2)方法1
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高中化学复习教案：物质的量 气体摩尔体积
