（九）过滤
1．仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台 2．操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；
液面要低于滤纸边缘。
③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；
玻璃棒一端靠在三层滤纸上；
漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。 （玻璃棒起引流的作用）
（十）蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①①加热时用玻璃棒不断搅拌。（玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。）②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （十一）洗涤仪器
1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。
3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 （十二）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 （十三）常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ； CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网； O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；
（2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 （十四）指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 （十五）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 （十六）证明
-盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
2-硫酸和可溶性硫酸盐（SO4）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
2-碳酸盐（CO3）：用盐酸和石灰水。
+
铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。、 （十七）气体的实验室制法 药品 化学原理 原理 实验室制取气 体的思路及方法 验证 类型 实验装置 发生装置：根据反应物、生成物的状态(固体或液体)、反应条件(是否加热)决定的 收集装置：根据气体的溶解性和密度决定 检验方法 验满方法 装置图 注意事项 1．试管口略向下倾斜； 2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3； 4．铁夹夹在距试管口1/3处。 固固加热型 气体发生装置 固液不加热型 1、分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度。 2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏 3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便 固液（液液）加热型 1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接； 2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸 排水气体收集装置 向上排空气法 法收集 不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体 密度比空气大且不与空气反应的气体 向下排空气法 密度比空气小且不与空气反应的气体 第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成（按体积分数计算） 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、
造林、种草等
（4）目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3．氧气
（1）物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。 (2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (3)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 点燃C + O2 CO2 点燃磷 剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P + 5O2 2P2O5 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺硫 点燃激性气味的气体。S + O2 SO2 镁/铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 点燃铁 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称) (3)氧气的制备:
工业制氧气 ——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
△ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 M△nO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄
利用H2O2制备O2 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 利用KMnO4或者KClO3制备O2 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没
有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 6、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成： 1、水的组成：
（1）电解水的实验（右图） A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 化学方程式：2H2O
通电 通电
氢气（H2） + 氧气（O2）
2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
03
2、水的化学性质 (物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm)（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 0。77%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放 B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理
施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚
至引起锅炉爆炸。
５、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、
无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生）
⑵还原性（用途：冶炼金属）
△
H2 ＋ CuO══Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广； H2还原氧化铜
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
一、物质的组成与构成：
初三化学知识点复习总结（精华版） - 图文
