化学工艺流程题中的高频考点
1. “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
2 反应速率：
SO 2. 如何提高吸收液和
答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大 3. 从溶液中得到晶体：
SO2 与吸收液的接触面积或搅拌
答：蒸发浓缩 -冷却结晶 - 过滤 -洗涤 -干燥 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
4. 过滤用到的三个玻璃仪器：
5. 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 6. 沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作
2
2-3 次
7. 检验沉淀 Fe(OH) 3 是否洗涤干净 答：取最后一次洗涤液，加入
(含 SO4 -) ：
BaCl2 溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则已洗涤干净
MgCl 2 ：
8、如何从 MgCl 2 · 6H2 O 中得到无水 答：在干燥的 产生的水气
HCl 气流中加热。原因：干燥的
HCl 气流中抑制了
MgCl 2 的水解，且带走
MgCl 2 · 6H2O 受热
9.CuCl 2 中混有 Fe
3+加何种试剂调
pH 值：
+ 3+
答：CuO 、Cu(OH)2 、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 。原因：加 CuO 消耗溶液中的 沉淀析出
H 的，促进 Fe 的水解， 生成 Fe(OH) 3
2+
3+
10. 调 pH 值使得 Cu （ 4.7-6.2 ）中的 答： 3.2-4.7 。原因：调节溶液的
Fe （ 2.1-3.2 ）沉淀， pH
3+
值范围是：
2+
pH 值至 3.2~4.7 ，使 Fe 全部以 Fe(OH) 3 沉淀的形式析出而 Cu 不沉淀，且
不会引入新杂质
11 、趁热过滤的原因及操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤 12 、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过
100 ℃
13 、减压蒸发（小心烘干）的目的或原因：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
14.Mg(OH)2 沉淀中混有 答：加入
Ca(OH)2 应怎样除去：
MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
、
、烧杯、酒精灯等
15. 蒸发浓缩用到的主要仪器有
答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
＋
16. 检验 NH4 的方法是：
答：取××少许，加入 NaOH 溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作
的差别）
17. 过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重 18. 检验 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的实验操作是： 答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴
KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 3 沉淀完全。
高考化学工艺流程题
一、探究解题思路
呈现形式：流程图、表格、图像
设问方式：措施、成分、物质、原因
能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力
知识落点：基本理论、元素化合物、实验
无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题 】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主要含有 MgCO 3 、MgSiO 3 、CaMg(CO 3 )2、Al 2 O 3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
料：矿石（固体）
Ⅲ 还原
原 除
预处理：酸溶解（表述：“浸出 ”） 核心化学反应是：控制条件，调节 1. 解题思路
杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀
PH ，使 Mg
2+
全部沉淀
明确整个流程及每一部分的目的
→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问
题思考 → 注意答题的模式与要点
在解这类题目时：
首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但
不必将每一种物质都推出 。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
化学工艺流程题中的高频考点
