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化学反应的基本规律 第一章
1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (D) 高温和高压 (C) 低温和低压(A)
低温和高压 (B) 高温和低压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： ?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??
越负，反应速率越快 mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快 (C) ?Hmr
3 CO在水中的溶解度最大？ 在什么条件下2往溶液 (E) (D) 低压和高温 (B) 高压
和高温 (C) 低压和低温 (A)高压和低温 HCl 中加
4 –1 是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.55 kJ KNO → K +
NOmol ?mr33 其结果是： 水变暖 (B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千
焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322
2NO
2H (C) 2H + OO (D) N + O22222
NO (E) 2NO 422
6A + B
反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响
(D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率
7 下列关于熵的叙述中，正确的是： = 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0
mm
> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成
物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： 与反应物浓度呈反比(A)
(B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档．
精品文档 (E) 不受反应物浓度的影响
9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
温度体积 (E) (C) 反应物的浓度 (D) (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂
10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
负值 (E) (D) 正值/焦耳摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (A)0 (B) 约10
11的产率，最好的办法CB的产率，降低和A ? C，如果要提高 有两个平行反应A ? B 是： 的
浓度增加CA的浓度 (B) (A) 增加 选择某种催化剂 (D) (C) 控制反应温度
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述
中？(Le Chatelier) (C) 勒夏特列(Carnot) 卡诺(B) 盖斯(Hess) (A)
(Fourier) (E) 傅里叶 (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)
13，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左 > 0的?H?A(g) + 2B(g)
2AB(g) 反应m2r22 边？ (C) 降低压力，增加温度(B) 增加压力和温度 (A) 降低压力和温度
A气体 (E) 加入较多的 (D) 增加压力，降低温度2
14 阿仑尼乌斯公式适用于： 发生在气相中的复杂反应一切复杂反应 (B) (A) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应? (D) (C) 计算化学反应的?Hmr 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：
. 298 K)
l(Br, . 298 K) g(B) ?H?(A) ?G?(I, 2f2mfm. 298 K) , g?H?(CO(E) . 298 K) (D) ?G?(O, g. 298 K) (H(C) S?, g232ffmmm
16 Q之差是：的Q与H在298K，反应(g) + 1/2O(g) == HO(l)v2p221?1?1?1????? ?1.2 (C) 1.2 kJkJmolmol(D) (A) ?3.7 kJmol (B) 3.7 kJmol
17 < 0，则下列判断正确的是：?H?的 某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g)mr 仅在常温下，反应可
以自发进行 (A)
仅在高温下，反应可以自发进行 (B) 任何温度下，反应均可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均难以自发进行 (D)
1?
18? mol，这意味着： = 184.9 ?H的(g)(g) + H?反应 2HCl(g) Cl?kJmr22 该反应为吸热反应
(A) 精品文档．
精品文档 为负值的?H? (B) HCl(g)mf 该反应体系是均相体系(C) 上述三种说法均正确(D)
19>
(SiCl(g)) 1/2?G?(g)) > 2?G?(HCl(g)) > ? 298K时，1/2G?(CCl4mmf4ffm，下? > 0 2HCl(g)的?S(MgCl(s))，且反应H(g) + Cl(g) ??1/2?G(TiCl(g)) >?G?m2mm422frf 列反应中，哪一个可在高温下进行？(s) ? Ti(s) + 2MgCl (2) TiCl(g) + 2Mg(s) (g) + C(s) (1) TiCl? Ti(s) + CCl(g) 2444(g) ?? 2Mg(s) + CCl Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl(s) + C(s) (3) SiCl(g) + 2H(g) ?4242(4) (3)、(B) (2)、(1)、(2)、(3)、(4) (A)
(4) (3)、(3) (D) (C) (2)、
20 关于催化剂的说法正确的是： SU、?G?、?H、? (A) 不能改变反应的mrmmrrrm SH、
?G，但能改变反应的?U、? (B) 不能改变反应的?mmmrrrrm SU、?、?H，但能改变反应的? (C) 不能改变反应的?Gmmrrrmmr S，但能改变反应的??H、?U? (D) 不能改变反应的G、mrrrmmrm
21 二级反应速率常数的量纲是：
1?133?1???13?1?1?
??dmdm ?s (D) (C) molmols?dm?? (A) ssmol (B)
22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： = Q；?H?W
0；?U = 0；W = 0?U = 0；?H = 0 (B) Q ? 0； (A) Q = 0； = 0 HW；?U = Q ? = 0；?S = 0 (D) Q? W；?GU (C) ? = 0；?H = 0；?
23 相等的反应是：?H?下进行，则反应的?H?与生成物的 若下列反应都在298 Kmmrf 2HCl(g) ?(g)
+ Cl(g) (g) + 1/2I(g) ? HI(g) (B) H(A) 1/2H2222(g) CO(g) ?O(g) (D) C(金刚石) + O(C) H(g) + 1/2O(g) ? H2222Cl(s) ? NH(E) HCl(g) + NH(g) 43
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化
2?
25
，则同温下反应10 = 的标准平衡常数K?4.0? 2HBr(g)(g) 已知反应H+ Br(g)
122
为：K(g)1/2H(g) + 1/2Br? HBr(g)的2221/2?2?2???2?11 (D) (4.0?10))10 (B) 2.0??(C) 4.0
?1010 (A) (4.0
26 ，当升高温时，将导致：H?? < 0 C + D 反应A + B
的mr 都减小k和(B) 都增加k和(A) k k
正正正逆
逆正逆正
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逆逆
精品文档 k(E) k(D) k增大，k的变化无法确定减小 和(C) k减小，k增加
11??1?
27??，则? = 161 J?(g)的?H? = 178 kJmolmolK，?SCO 反应CaCO(s) CaO(s) + mrm23r (s)开始分解
的温度是：CaCO3(D) 1106 K (B) 500 K (C) 800 K (A) 900 K
1?
28?。若使反应向右进行，需采取下列哪kJmol?H? = ?288.7 3O 已知反应(g) ? 2O(g)的m23r 一种
措施？ 低温高压低温低压(C) (D) (A) 高温低压 (B) 高温高压
29在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若(g)O(g)
1/2O(g) + H 已知反应H222 保持反应的压力、温度不变，则： 无法预测平衡保持不变 (D) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) (A)
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