第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( ) A． 可用过滤的方法将它们分离 B． 鉴别它们可用丁达尔效应 C． 加入盐酸都有沉淀生成 D． 都能透过半透膜
2.下列物质的导电性能最差的是( ) A． 熔化的氢氧化钠 B． 0.1 mol·L－1盐酸 C． 0.1 mol·L－1醋酸 D． 氯化钾固体
3.表中评价合理的是（ ）
A． A B． B C． C D． D
4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A． 浓硫酸的体积增大 B． 铝的表面生成致密的薄膜 C． 澄清的石灰水变浑浊 D． 氢氧化钠的表面发生潮解
5.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A． 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B． 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D． ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
6.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+
2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是( )
A． Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行 B． Z元素在②③反应中均被还原 C． 氧化性由强到弱的顺序是
、Z2、B2、A3+
D． 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ 7.下列说法中不正确的是( )
A． 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B． 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C． 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D． 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的
8.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A． 1∶4 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 4∶1
9.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )
A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2 B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C． CaO＋H2O===Ca(OH)2 D． 2H2O
2H2↑＋O2↑
10.下列离子方程式正确的是（ ） A． 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2O B． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++
===CaCO3↓
C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++11.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A． CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B． CaO+H2O===Ca（OH）2 C． 2H2O22H2O+O2↑ D． CaCO3CaO+CO2↑
12.下列有关物质的分类正确的是（ ） A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸 D． 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
13.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( ) A． NH3 B． N2 C． NO2 D． HNO3
14.以下反应会导致溶液导电性减弱的是( ) A． 硫酸钠溶液加入氯化钡固体 B． 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体 C． 氢氧化钠溶液中通入氯化氢
+OH﹣===CaCO3↓+H2O
D． 水中加入氯化钠固体
15.下列离子反应中，表达正确的是（ ） A． 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===
+H2O
B． 用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑ C． 在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣ D． NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O
二、实验题(共3小题) 16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中， 加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，这种现象称为胶体的________。
17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。 ③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。 (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下： 8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O L根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·CuS和Cu2S的混合物。
L反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O ②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。 18.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
－1
－1
的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有
的(NH4)2Fe(SO4)2溶
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》测试卷
