2019学年度高三化学选择题专练3离子反应（教师版）
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+ 【答案】C
2．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁与溴水反应2I?+Br2=I2+2Br?
+
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO?2+H+H2O=Al(OH)3↓
－2?
C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH+Mg2++2HCO?3=MgCO3↓+CO3+2H2O
－
D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+4+OH=NH3↑+H2O
－－
【答案】B【解析】A．还原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO2?4，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸
+?+
氢钠溶液时，AlO?2结合H转化为Al(OH)3沉淀：AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓，故B正确；C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式
－2?
为：Mg2++2HCO?3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO3+2H2O，故C错误；D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；综上所述，本题选B。 3．下列离子方程式书写正确的是
?+
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O23+6H＝2S↓+3H2O
??
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO23+CO2+H2O＝2HCO3 C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH+4
+2+
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO?3+8H＝3Fe+2NO↑+4H2O
?+
【答案】D【解析】A项，电荷不守恒，应为S2O23+2H＝S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B项，
?
因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，应为2Na++CO23+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，故B错误；C项，CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D项，Fe与稀硝酸反应，n(Fe)∶n(HNO3)≥3∶8时，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2(>3∶8)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO?3
+2+
+8H＝3Fe+2NO↑+4H2O，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl?+HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO?+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl?
?2?
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO?3＋OH=CO3＋H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2 【答案】C
5．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
+?
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4、Cl–、SO24
2++2?–
B．加入少量NaClO溶液：NH+4、Fe、H、SO4、ClO
2?–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO4、OH
?–––
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO24、Cl、ClO、OH
1
【答案】D
6．下列各组离子一定能大量共存的是
+2??
A．在pH＝12的溶液中：NH+4、Na、SO4、Cl B．在c(H+)＝0.1mol·L?1的溶液中：K+、I?、Cl?、NO?3
＋+?
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH+4、Na、Cl、H
?
D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO2?3、NO3
【答案】D【解析】A．pH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH?，NH+4不能大量存在，故A错误；B．c(H+)＝0.1mol·L?1的溶液中：I?被NO?3氧化而不能大量共存，故B错误；C．含
+++
有大量AlO?2的溶液呈碱性，NH4、H不能大量存在，故C错误；D．在强碱性溶液中，Na、
?
K+、CO2?3、NO3离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；综上所述，本题选D。 7．下列离子方程式不正确．( ）
A．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe2++I2+6H2O B．用过量的次氯酸钠吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C．在偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．Ba(OH)2 溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2?
①pH＝0的溶液：Na+、I?、NO?3、SO4
?+?2?2?
②pH＝12的溶液中：CO23、Na、NO3、S、SO3
??+2?
③水电离的H+浓度c(H+)＝10?12mol·L?1的溶液中：Cl?、CO23、NO3、NH4、SO3
?+2?
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl、K、SO4
?+2?
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO?4、NO3、Na、SO4
－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO?3、Cl、
A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥
－
【答案】A【解析】①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I、NO?3发生氧化还原反应，不能大量共存；②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；③水电
?2?
离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L?1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO23、SO3，若溶液为碱性，则不能大量存在NH+4；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反
?
应，一定能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO?4(还有NO3)发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，②④符合题意，故选A。 9.下列离子方程式正确的是
3737
A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：KC1O3+ 6HC1 = 3Cl2↑+ 3H2O + KC1
2－＋2－
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+ 4H= 3Si↓ + SO4 + 2H2O
2++
C.二氧化硫通入氯化锲溶液中：S02+ Ba+ H20 = BaSO3↓+ 2H
-1-1
D.向10mL lmol?L KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2mol?LBa(OH)2溶液： 3＋2－－2＋
2Al+3SO4+6OH+3Ba =2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓ 【答案】D
10.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42- C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
2
【答案】C
++3+3+2+2?
11.常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH+4、K、Na、Fe、Al、Fe、CO3、
??2?
NO?L?1。现取该溶液3、Cl、I、SO4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的
B．实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I? D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
++3+3+2+2??
【答案】A【解析】pH=1的某溶液A中含有NH+4、K、Na、Fe、Al、Fe、CO3、NO3、Cl?、I?、SO2?L?1。由于pH=1的某溶4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·液中H+浓度为0.1 mol·L?1，则说明溶液中无CO2?3。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO2?由3和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引
+2?
入NH+4，故不能确定原溶液中含NH4。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO3，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，
?
说明溶液中含NO?3。由于溶液显酸性，即含硝酸，则I不能有。综上分析可知，溶液中一定
3+2+?
无CO2?L?1 H+、0.1mol·L?1 Al3+、0.1mol·L?1 NO?3、Fe、Fe、I，一定含0.1mol·3，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl?、SO2?即溶液中一定无NH+4。4、
3+2+??2?+3+?
K+、Na+、CO2?3、Fe、Fe、I，一定含Cl、SO4、H、Al、NO3。A、该溶液中一定有上述
3+2??
离子中的NO?3、Al、SO4、Cl四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为x mol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=x mol×3，解得x=0.15mol，则0.15mol NO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I?，故C错误；D、由于原溶液中含SO2?4，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。
++2+2+2+3+3+
12.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na 、NH4 、Ba、Cu、Fe、Fe、Al中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
3+2??
NO?3、Al、SO4、Cl四种离子
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法中正确的是
3+
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al
3+
B.步驟②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe
+
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na
+2+2+
D.该废液中一定含有NH4、Ba、Cu
3
【答案】D
2019学年度高三化学选择题专练3离子反应（学生版）
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+ 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁与溴水反应2I?+Br2=I2+2Br?
+
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO?2+H+H2O=Al(OH)3↓
－2?
C．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH+Mg2++2HCO?3=MgCO3↓+CO3+2H2O
－
D．稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+4+OH=NH3↑+H2O 3．下列离子方程式书写正确的是
?+
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O23+6H＝2S↓+3H2O
??
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO23+CO2+H2O＝2HCO3 C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH+4
+2+
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO?3+8H＝3Fe+2NO↑+4H2O 4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl?+HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO?+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl?
?2?
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO?3＋OH=CO3＋H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2 5．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
+?
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4、Cl–、SO24
2++2?–
B．加入少量NaClO溶液：NH+4、Fe、H、SO4、ClO
2?–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO4、OH
?–––
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO24、Cl、ClO、OH 6．下列各组离子一定能大量共存的是
+2??
A．在pH＝12的溶液中：NH+4、Na、SO4、Cl B．在c(H+)＝0.1mol·L?1的溶液中：K+、I?、Cl?、NO?3
＋+?
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH+4、Na、Cl、H
?
D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO2?3、NO3 7．下列离子方程式不正确．( ）
A．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe2++I2+6H2O B．用过量的次氯酸钠吸收 NO2 生成 NO3- ClO-+2NO2+H2O= Cl-+2NO3-+2H+ C．在偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．Ba(OH)2 溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2?
①pH＝0的溶液：Na+、I?、NO?3、SO4
?+?2?2?
②pH＝12的溶液中：CO23、Na、NO3、S、SO3
??+2?
③水电离的H+浓度c(H+)＝10?12mol·L?1的溶液中：Cl?、CO23、NO3、NH4、SO3
4
?+2?
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl、K、SO4
?+2?
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO?4、NO3、Na、SO4
－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO?3、Cl、
A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 9.下列离子方程式正确的是
3737
A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：KC1O3+ 6HC1 = 3Cl2↑+ 3H2O + KC1
2－＋2－
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+ 4H= 3Si↓ + SO4 + 2H2O
2++
C.二氧化硫通入氯化锲溶液中：S02+ Ba+ H20 = BaSO3↓+ 2H
-1-1
D.向10mL lmol?L KA1(SO4)2的溶液中加入7.5 mL2mol?LBa(OH)2溶液： 3＋2－－2＋
2Al+3SO4+6OH+3Ba =2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓
10.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42- C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
++3+3+2+2?
11.常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH+4、K、Na、Fe、Al、Fe、CO3、
??2?
NO?L?1。现取该溶液3、Cl、I、SO4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的
B．实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I? D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
++2+2+2+3+3+
12.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na 、NH4 、Ba、Cu、Fe、Fe、Al中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
3+2??
NO?3、Al、SO4、Cl四种离子
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法中正确的是
3+
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al
3+
B.步驟②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe
+
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na
+2+2+
D.该废液中一定含有NH4、Ba、Cu
－－
【答案】1.C2. B【解析】A．还原性：I>Fe2+>Br，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧
5
2019—2020学年第一学期高三化学选择题专练3离子反应(教师版和学生版)
