北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测
高三化学 2020.5
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理或不符合安全要求的是 ．．．．．． A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖
2．对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O === Na2O＋H2↑ B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O
通电
H+＋OH-
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是 ．．
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
1
C．测定空气中氧气含量 D．向蔗糖中加入浓硫酸 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是 ．．．
项目名称 钾 钙 胱抑素C 尿素 甘油三酯
A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （R1、R2、R3为烃基）
OOCR2
检查结果 4.1 2.15 0.78 4.18 1.50 单位 mmol/L mmol/L mg/L mmol/L mmol/L 参考范围 3.5~5.5 2.13~2.70 0.59~1.03 2.78~7.14 0.45~1.70 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 ．．． A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是 ．．．
A．盛放NaOH溶液，选用④
B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
2
7．已知：①C2H6（g）
②C2H6（g）+
C2H4（g）+H2（g） ?H1 ＞0。
7mol-1 O2(g)===2CO2（g）+3H2O（l） ?H 2 ＝—1559.8 kJ·
2③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l） ?H 3＝—1411.0 kJ·mol-1 下列叙述正确的是
A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C．用?H 2和?H 3可计算出①中的?H
D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
8．已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是
A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B．化合物M与L互为同系物 C．①、②反应发生的条件均为光照
D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是
A B C D
3
实验目的 证明苯酚有弱酸性 证明葡萄糖中含有羟基 实验方案 向苯酚浊液中加入NaOH溶液 向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液 比较镁和铝的金属性强弱 用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH 测定过氧化钠样品（含少向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积 量氧化钠）的纯度 10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有O—H的断裂 B．生成DMC总反应的原子利用率为100% C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
2?D．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO3和甲醇
11．25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液 pH
下列说法不正确的是 ．．．
A．①中， c(Na+) ＝ c(CH3COO–) ＋ c( CH3COOH)
?B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于HCO3的水解程度
①CH3COONa溶液 8.88 ②NaHCO3溶液 8.33 ③CH3COONH4溶液 7.00 C．③中，c(CH3COO–) ＝ c(NH4+) ＜ 0.1 mol·L–1 D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨
电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不正确的是 ．．．
A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B．闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ? 2e- = 2H+
4
13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料 精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂） ①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 ②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。 下列分析合理的是
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明 D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14．298 K时，0.180mol?L?1γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成??丁内酯：
HOCH2CH2CH2COOHH+OO+ H2O含碘量（以I 计） （35＋15）mg/kg 食用方法 待食品熟后加入碘盐
不同时刻测得??丁内酯的浓度如下表。
t/min c/(mol?L?1) 20 0.024 50 0.050 80 0.071 100 0.081 120 0.090 160 0.104 220 0.116 ∞ 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是
A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v(γ-丁内酯) ＞1.2×10-3 mol ? L-1?min-1
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北京市东城区2020届高三一模化学试题及答案 2020.5
