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第一章 第一节 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )
解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。
2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )
解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误； B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误； C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；
D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。 3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D ) A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围
解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s2s2p3s3p，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；
B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；
C．硅原子为14号元素，电子排布式1s2s2p3s3p，所以有5种不同能量的电子，故C正确；
D．硅原子为14号元素，电子排布式1s2s2p3s3p，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误。故选D。
4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )
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··
A．··N·
C． D．1s2s2p
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解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。 5．符号3px所代表的含义是( D ) A．px轨道上有3个电子
B．第三个电子层px轨道有3个伸展方向 C．px电子云有3个伸展方向
D．第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
解析：3px中，3表示第三电子层，p原子轨道在三维空间的分布分别沿x、y、z三个方向，px表示沿x轴方向伸展的p轨道。
6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )
A．·He C．1s
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·
B．
解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各能级的电子数；而D项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故选项D符合题意。
7．下列关于价电子排布为3s3p的原子描述正确的是( B ) A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C．可以与H2化合生成液态化合物
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D．其电子排布图为
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解析：A．价电子排布为3s3p的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；
B．价电子排布为3s3p的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p，故B正确； C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为
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，故D错误；故选B。
8．(2018·福建华安模拟)下列说法正确的是( B )
A．原子核外电子排布式为1s的原子与原子核外电子排布式为1s2s的原子化学性质相似 B．Zn的最外层电子排布式为3s3p3d C．基态铜原子的外围电子排布图：
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D．基态碳原子的最外层电子排布图：
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解析：A．原子核外电子排布式为1s的元素为He，原子核外电子排布式为1s2s的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；B．Zn的原子序数为30，电子排布为[Ar]3d4s，失去2个电子变为锌离子，Zn
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的最外层排布式为：3s3p3d，故B正确；C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d4s，基态铜原子的价电子
，故C错误，D，C的原子序数为6，价电子排布为2s2p，基态碳原子的价电子排布
，故D错误；故选B。
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排布图为图为
9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B ) A．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
D．1s2s2p3s3p3d4s4p→1s2s2p3s3p3d4s4p
解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。
二、非选择题
10．五种元素的原子电子层结构如下： A．1s2s2p3s3p3d4s； C．1s2s2p； 试回答：
(1)哪个式子是错误的__D____，它违背了__洪特规则____。 (2)哪个式子表示稀有气体原子__C____。
(3)A的元素符号是__Cr____，写出其价电子排布的轨道表示式__
____。
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B．1s2s2p3s；
D．1s2s2p3s3px；E.[Ar]4s。
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(4)B和E的金属性强弱关系为__K>Mg____(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__K与冷水剧烈反应而Mg与热水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强____。
解析：由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A～C元素分别为Cr、Mg、Ne，D应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s2s2p3s3p(或3pxpy、3px3pz、3py3pz)，E为钾元素。
11．根据核外电子的排布特点推断元素
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__N____；其价层电子排布
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图为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__Cl____，C离子的结构示意图为__
____。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__Fe____，其基态原子的电子排布式为__1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s____，其原子的结构示意图为__
※ 推 荐 ※ 下 载 ※
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【人教版】2020高中化学 第一章 第1节第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则课时作业 新人教版选修3
