初中化学酸和碱教案
【篇一：初中化学 酸碱教案】
第一课时 常见的酸 盐酸 教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点
盐酸、稀h2so4的化学性质。 难点
化学方程式的书写。 教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【板书】一、盐酸(hcl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl- (1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式 zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换反应） fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应） 氯化亚铁（fe为+2价） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】mg、al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式
fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o 不溶（红色） 溶（黄色）
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）
【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
cuo+2hcl=cucl2+h2o 不溶(黑色)溶(蓝绿色)
【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应
【演示】 naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】 实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(蓝色)溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧
化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】 盐酸+碱→盐+水（中和反应）
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？ (5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
agno3+hcl=agcl↓+hno3 白色，不溶于水，不溶于酸
【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？ 2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与 cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 通式：ab+cd=ad+cb
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 [讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 第二课时 常见的酸 硫酸 教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点
盐酸、稀h2so4的化学性质。 难点
化学方程式的书写。 教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 二、硫酸(h2so4) 展示浓h2so4样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】 1．浓h2so4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓h2so4 密度1.84g／cm3、h2so4的质量分数是98%。 指导学生阅读课本，教师演示
【实验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓h2so4具有哪些特性？ [讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性
浓h2so4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含c、h、o元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓h2so4和金属反应不放h2，而生成h2o和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】 (2)浓硫酸的特性 ①强氧化性——与金属反应不放出h2
②吸水性——可作气体干燥剂 ③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】 1．如果不慎将浓h2so4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2．长期敞口放置浓h2so4质量如何改变？
【提问】 实验室中常用稀h2so4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 [讲解] 浓h2so4溶于水放出大量热。
【提问】 为什么切不可将水倒入浓h2so4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】 (3)浓h2so4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】 浓h2so4的物理性质及特性。 【提问】 盐酸有哪些化学性质？
[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀h2so4和盐酸一样也能电离出h+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 【板书】 2．稀h2so4的化学性质 【投影】 (1)稀h2so4与指示剂的作用
【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀h2so4变红、无色酚酞试液遇稀
h2so4不变色。
【投影】 (2)稀h2so4+某些金属→盐+h2 【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。 【投影】 zn+h2so4=znso4+h2↑（置换反应） fe+h2so4=feso4+h2↑（置换反应） （硫酸亚铁）
[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。 【投影】 (3)稀h2so4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及cuo与稀h2so4反应 【投影】 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
cuo+h2so4=cuso4+h2o
现象：黑色cuo溶解，溶液呈蓝色。
【问题】 fe与稀h2so4及fe2o3与稀h2so4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？ 【投影】 (4)稀h2so4+碱→盐+水
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【投影】 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
现象：cu(oh)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】 以上均为稀h2so4中h+的性质。 【投影】 h2so4+盐→新酸+新盐
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【投影】 bac12+h2so4=baso4↓+2hcl 白色沉淀，不溶于水和稀hno3
【学生做实验】 在盛少量na2so4的试管中；加几滴bacl2溶液和几滴稀hno3．
【投影】 na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。 【作业】 略 教后札记
初中化学酸和碱教案
