(2020)新浙教版八年级下册科学第三章《空气
与生命》知识点归纳
1、常见气体和物质的检验① 二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。② 氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。③ 水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。
2、空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
3、空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78!%0、93%0、04%0、03%特点相对固定成分可变成分
4、空气中氧气含量的测定（1）测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。（3）实验步骤① 连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。③ 分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。（4）实验现象①磷燃烧，产生大量白烟。②冷却
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后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。（6）注意事项：（1）装置不漏气 （2）红磷应足量 （3）冷却后再打开弹簧夹（7）思考与讨论：（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。② 装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
（3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？
答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。
5、空气的利用 氧气O2氮气N2稀有气体主要性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，能支持燃烧、供呼吸，化学性质活泼。无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼
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吸、不支持燃烧。无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）用途
1、支持燃烧（助燃性：物质燃烧、炼钢、气焊、航天等） 2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、炸药、作保护气（食品袋内充气防腐、灯泡内充气延长使用寿命）、致冷剂（液氮冷冻麻醉）、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡充气）、电光源（霓虹灯）、激光技术、氙气可用于医疗中的麻醉剂，氦气能制造低温环境
6、氧气的性质（1） 物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。（2） 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。 现象文字表达式（化学方程式）木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃碳+氧气 二氧化碳（C＋O2
CO2）硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体，放热点燃 点燃硫+氧气 二氧化硫（S＋O2
SO2） 在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，并放出热量磷+氧气 五氧化二磷（4P＋5O2
2P2O5）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量点燃铁+氧气 四氧化三铁（3Fe＋2O2
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Fe3O4）（3） 几点注意事项：① 铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底② 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？
答：氧气的浓度不同。③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。
7、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C）
8、氧气的制备（1）氧气的工业制法 ①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）（2）氧气的实验室制法（１） 常用原料：
1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾（KClO3）
3、双氧水（H2O2）（２） 原理：利用分解反应制取氧气的方法：
MnO2①2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾②2KClO3
2KCl＋3O2↑ 加热分解氯酸钾MnO2 ③
H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢④2H2O 通电 O2↑＋2H2↑ 电解水⑤2HgO △2Hg＋O2↑ 加热分解氧化汞（３） 发生装置① 固体加热型 ②固液（液液）不加热型（４） 收集装置① 排水法
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（不易溶于水） ②向上排空气法（密度比空气大） ③向下排空气法（密度比空气小）（５） 实验步骤
【1】
固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气（1）实验步骤：查定收熄(谐音：茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性（手捂法）装----装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花）定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热)收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）移----把导气管移出水面熄----熄灭酒精灯（2）注意点：①试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦ 验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
【2】
固液不加热型：分解过氧化氢制氧气① 实验步骤：查定收—有利于气体交换 ①肺泡数目多②肺泡壁很薄，只有一层上皮细胞③肺泡外面布满毛细血管④弹性纤维使肺具有良好的弹性。O2 （2）肺泡与血液中的气体交换：
肺泡 血液 CO2 O2
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