在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结
构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放
射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2
6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1. 2.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2020年江西省名校高二化学竞赛联考
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是
A Al14与ⅡA族元素性质相似 B Al13与卤素性质类似
C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13I D Al13中Al原子间是通过离子键结合的 2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A 34S原子核内中子数为16 B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
＋＋
C 13C和15N原子核内的质子数相差2 D 2H的酸性比1H的酸性更强
3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；
－＋
③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO和H结合成CH3COOH。其中属于化合反应的有
A 0个 B 1个 C 2个 D 3个 4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是 A 苯（苯酚）：溴水、过滤 B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气
C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析 D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液 5．蒽与苯炔反应生成化合物A：
如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有 A 11 B 13 C 15 D 17
6．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是
A 1︰1 B 7︰6 C 5︰4 D 5︰6
7．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体
－＋－＋
①HUr（尿酸）＋H2OUr（尿酸根离子）＋H3O ②Ur(,溶液)＋Na（溶液）
第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是 A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大 C 反应①为吸热反应，②为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。 8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A NA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况 B 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C 1mol H2O2和1mol Cl2完全反应转移的电子数都是2NA D 1mol CnH2n-2含有(3n－1)NA个共价键 9．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2mol SO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
A 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v0 B 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v0
C 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v0 D 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v0 10．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝
NaUr(固)
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是
A HCHO B CH3－－CH3 C HCOOH D CH3OCOOCH3 12．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A N4属于一种新型的化合物 B N4与N2互为同素异形体
C N4沸点比P4（白磷）高 D 1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量
＋
13．某元素的离子R2有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是
A R为ⅡA族元素 B R的最高价氧化物有强氧化性
＋
C R2的硝酸盐水溶液呈中性 D 保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质
14．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液
立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明
A K2HPO4不溶于无水乙醇 B KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇 C KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D K2HPO4溶于无水乙醇
OHOH15．原硅酸的结构为HOSi||OH，若去掉氢原子后的剩余部分即
SiO44－为原硅酸根，其构型为
正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是
A 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si－O键
－
B 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76离子中各键角均为109°28’
－
C 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96离子呈链状 D n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅
16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
－＋
A 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＝Al3
－＋
B 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e＝Mg2
－＋
C 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2
－＋
D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2 17．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是
－＋＋＋－－＋＋＋－
A c(SO42)＞c(NH4)＞c(Fe2)＞c(H)＞c(OH) B c(SO42)＝c(NH4)＞c(Fe2)＞c(H)＞c(OH)
＋－－－＋＋＋
C c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D 2c(SO42)＋c(OH)＝c(NH4)＋2c(Fe2)＋c(H) 18．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是
A CuFeS2是还原剂；O2是氧化剂 B FeS既不是氧化产物，也不是还原产物 C SO2既是氧化产物又是还原产物 D 2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移 19．下列离子方程式正确的是
＋－－－
A Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O
＋－＋－
B 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋2I＋2Cl2＝2Fe3＋4Cl＋I2 C 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
△＋－
HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋2OH???HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
－－
D 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3
2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案
