第二节 几种常见的酸
（2课时）
一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点
1.重点：盐酸的性质及用途。
2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？
（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？
三.教学过程
[导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl）
[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。 [提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃
烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？
[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。
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工业盐酸由于含有Fe等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质
[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。
结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规
律：
[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪
里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。
[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实
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验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判
断是否发生了化学反应？）
[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）
2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在
反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、
分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：
[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 [提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途
是由它的什么性质决定的？
[板书]：4.盐酸的用途
重要的化工材料及金属表面的除锈等。 二.硫酸（H2SO4） 1.浓硫酸的物理性质
[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出
结论：
[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，
脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。 2.浓硫酸的稀释
[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释
浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。
[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀
硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
稀硫酸+活泼金属=盐+氢气 （3）与金属氧化物反应
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3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水 （4）跟碱反应
H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱=盐+水 （5）跟盐的反应
H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑ 盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
[板书]：三.硝酸（HNO3）
[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟
金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]：1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应：不生成氢气
（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）
2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O （4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）
2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O
（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
[板书]：四.磷酸（H3PO4）
[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。 四.总结、扩展 盐酸 稀硫酸 硝酸 纯净的盐酸是无色无 纯净的浓硫酸是味有刺激性气味的液没有颜色、粘稠的油状 纯净的浓硝酸是体。常用浓盐酸的质量物理 液体，不易挥发，有吸无色、有刺激性气味的分数为37%-38%，密度性质 水性。常用的浓硫酸的液体，具有挥发性，能为1.19克/毫升，有挥质量分数是1.84克/在空气中形成白雾。 发性，能在空气中形成毫升。 白雾。 使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红酸碱色 色 色 化 指示使无色酚酞试液不变使无色酚酞试液不变使无色酚酞试液不变学 剂 色 色 色 性 质 与金属反应不生成氢金属 以与锌和铝反应为例 以与镁和铁反应为例 气 3 / 4
碱性氧化物 碱 以与氧化铜、氧化铁反应为例。 以与氧化铜、氧化铁反应为例。 以与氧化钙反应为例。 以与氢氧化钠反应为例。 以与碳酸钙反应为例。 以与氢氧化钠、氢 以与氢氧化钠反氧化铜反应为例。 应为例。 以与硝酸银、碳酸 以与氯化钡、碳酸盐 钠反应为例。 钠反应为例。 五.作业：教材第160页习题4-8题。
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初三化学教案-几种常见的酸
