北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学
2017.1
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A．净水过程中发生了化学变化 C．活性炭的主要作用是吸附杂质
B．该净水器能杀菌消毒 D．净化后的水属于纯净物
2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是 ．．．A．实验式 CH2
C．球棍模型 3．下列说法中，不正确的是 ．．．A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
4．25℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L
－1
B．结构简式 CH2=CHCH3
[ CH2－CH ] D．聚合后的结构简式 －CH3－－n
NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
5．下列有关SO2的说法中，不正确的是 ．．．A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
6．2SO2(g) + O2(g)A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确的是 ．．．
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4 C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH+ H
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－
+
3+
+
－
－
2SO3(g) ΔH = a kJ·mol，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．
－1
H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
Al + 3H2O
3+
Al(OH)3 (胶体) + 3H
＋
8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 9．下列实验装置正确的是
+
A．制取二氧化氮 C． 制乙烯并检验
－
+
B．制取氨气 D． 制乙酸乙酯
+
+
－
10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4完全转化为N2，该反应可表示为2NH4 + 3ClO N2 +
3Cl+ 2H + 3H2O。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4 > Cl
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放
11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu、Pb等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属
离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 ．．．A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)
2+
2+
2+
+
－
Mn(aq) + S(aq)
2+
2+
2+2-
C．Cu转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu(aq) CuS(s) + Mn(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法
中，正确的是
A．X的氢化物可用作制冷剂
B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 ．．．
海藻 灼烧 浸泡 海藻灰 ① ② 悬浊液 ③ － 含I的 试剂a 含I2的 试剂b 含I2的 水溶液 ④ 水溶液 ⑤ 有机溶液 X Y Z W 灰渣 第2页
A．试剂a可选用酸化的双氧水 B．试剂b可选用酒精 C．步骤③的操作是过滤
D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 14．已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = ? 92 kJ·mol，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随
－1
X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．X表示温度 B．L2＞L1
C．反应速率 υ(M)＞υ(N) D．平衡常数 K(M)＞K(N)
15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
A B C D 气体a Cl2 CO2 SO2 NO2 溶液b NaBr CaCl2 Ba(NO3)2 FeSO4 16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）
序号 I II III 电压/V x≥a a＞x≥b b＞x≥0 阳极现象 电极附近出现黄色，有气泡产生 电极附近出现黄色，无气泡产生 无明显变化 检验阳极产物 有Fe、有Cl2 有Fe、无Cl2 无Fe、无Cl2 3+3+3+下列说法中，不正确的是 ．．．
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe有还原性，在阳极放电产生Fe C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
－
2+
3+
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 （1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
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装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度
解释原因是________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH与NaOH
溶液体积关系如右图所示：
（1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。 ．．．．．（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。 （3）下列关系中，正确的是________。
a. M点 c(Na) ＞ c(NH4)
b. N点 c(NH4) + c(Na) = 2c(SO4) c. Q点 c(NH4) + c(NH3·H2O) = c(Na)
19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。 （1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。 （2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为： i. 2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu
3+
2+
2+
3++
+
+
+
2－
+
+
－1
－1
ii. ……
ii的离子方程式是________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的．．．．．．原因是________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
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（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）
在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = ? 58.7 kJ·mol CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol
－1－1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是________。
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是
________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式
是________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得
化肥。
烟气 电子束 氨气 除尘 装置I 装置II 化肥 该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe+3OH
－1
3+
－Fe(OH)3H+FeO2+H2O
+－
（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色
沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
操作 现象 c(NaOH)/ mol·L1 － 5.0 不变红 不变红 6.0 不变红 变红 7.0 不变红 变红 实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液 实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再 滴入几滴KSCN溶液 ① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________ （用离子方程式表示）。 ．．．．．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L
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Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。
2017北京市西城区高三期末化学
