《原电池 +化学电源》练习题
一、选择题
1. 下列关于原电池的叙述正确的是（
A ．原电池将化学能转化为电能
） B ．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是
A ．锌是正极， MnO2 是负极
(
)
B．电解质是 KOH 溶液
C．锌发生氧化反应， MnO2 发生还原反应 D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 3. 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外 电 路 中 电
子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A．外电路的电流方向为： X→外电路→ Y
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 4. 发生原电池的反应通常是放热反应， 的是（ ）
B ．Ba(OH)
X>Y
在理论上可设计成原电池的
2
化 学 反 应
A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △ H＞ 0
·8H O(s)+2NH
2 2
Cl(s)= BaCl
2 2
(aq)+ 2NH ·H O(l)+ 8H O(l) ； △ H＞ 0
C.CaC
2
(s)+2H O(l) → Ca(OH)(s)+C H (g) ；
2
2 4 2
△H ＜0
3 2
D ． CH4 (g)+2O 2→ CO2(g)+2H 2O(l) ； △ H＜ 0
5.下列各装置能够构成原电池的是（
）
6.分析如图所示的四个原电池装置 其中结论正确的是 ( 作为负极
B. ②中 Mg作为正极 , 电极反应式 为
2 -
6H O+6e==6OH+3H↑
-
2
,
)
A. ①②中 Mg作为负极 , ③④中 Fe
C. ③中 Fe 作为负极 , 电极反应式 为 Fe-2e- ==Fe2+
为
+
-
2
D. ④中 Cu作为正极 , 电极反应式
2H +2e ==H↑
+
7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na 导 第 - 1 - 页 共 6 页
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