D．由n===可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：
m，故D正确． 故选C．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A． L B． C． D． L
【考点】气体摩尔体积．
【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．
【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，
质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x=
=
个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，
其体积为：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L
故选：A．
9．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g?cm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol?L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据V=氨气的体积．
计算溶液的体积，再根据n=cV计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算
【解答】解：密度为 a g?cm﹣3的氨水bg，其体积为故氨气的物质的量=×10﹣3L×c mol/L=
×10﹣3mol，
=mL=×10﹣3L，
故标况下氨气的体积=故选C．
×10﹣3mol×22.4L/mol=L，
10．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断； b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比； c、计算各物质的质量进行比较；
d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答． 【解答】解：①6.72L CH4 物质的量为
=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物
质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确； c．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确． 故选C．
11．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
A．1.1 mol?l﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2.4 mol?L﹣1 D．无法确定 【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】假设晶体中成分全部是MgAl2O4，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度；假设晶体中成分全部是Fe2O3，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度，实际上晶体中含有MgAl2O4、Fe2O3，则盐酸的浓度介于二者之间，据此分析解答． 【解答】解：假设晶体中成分全部是MgAl2O4，与盐酸反应的关系式为MgAl2O4﹣﹣﹣8HCl，n（MgAl2O4）==0.0225mol，则c（HCl）==1.8mol/L；
假设晶体中成分全部是Fe2O3，与盐酸反应关系式为Fe2O3﹣﹣﹣6HCl，n（Fe2O3）=
=0.02mol，则c（HCl）=
=1.2mol/L，实际上晶体中含有MgAl2O4、
Fe2O3，所以实际上盐酸的浓度在这两种浓度之间， 故选B．
12．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度： mol/L B．所得气体体积为44.8aL
C．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀
D．该溶液的质量分数： % 【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据钠和铝一同放入水中发生的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可以进行相关计算． 【解答】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 2 1 amol amol 0.5amol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 2 2 3
amol amol amol 1.5amol
所以偏铝酸钠的质量分数×100%=，
A．根据C=====1000，故A错误；
B．气体存在的条件不是标准状况下，体积不是44.8aL，故B错误；
C．偏铝酸钠和二氧化碳反应时，会生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误； D．由以上分析可知该溶液的质量分数： %，故D正确． 故选D．
13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；分液和萃取；气体的收集． 【分析】A．根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；
B．根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；
C．根据铵盐与碱反应生成氨气；
D．根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应； 【解答】解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；
B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；
C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；
D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误； 故选：A．
14．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（ ） ①加成 ②消去
③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构． 【分析】
，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1
个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．
【解答】解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；
②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；
③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误； ④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确； ⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确； ⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误； 故选B．
15．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，现将一定量的某烃分成
两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（ ）
A．C2H4 B．C2H6 C．C3H6 D．C4H8
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可． 【解答】解：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，
根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：
=0.5nymol，
nmol CxHy与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+）=n（x+）mol，
消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，
所以该烃的最简式为CH3，满足条件的为B， 故选B．
16．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（ ）
1 2 3 编号
4.6 7.2 7.9 m（混合物）/g
1.68 1.68 V（CO2）（标准状况）/L 1.12
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol?L﹣1
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【分析】3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．
A．求盐酸浓度，需选择盐酸不足量的数据进行计算；
B．根据第1组计算，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数；
C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，
D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，根据第2、3组计算，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算．
【解答】解：组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．
A．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，可以根据第2、3组数据计算，故A错误；
B．第1组中盐酸有剩余，NaHCO3、KHCO3混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3
贵州2018年高职单招化学模拟试题【含答案】
