资阳市高中2016级第二次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污 B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息 C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大
D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外 2.下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 B. 聚氯乙烯能发生加成反应 C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA C. 1L1mol·
D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA
4.在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是
A. 实验室收集干燥氯化氢 B. 证明装置气密性
C. 灼烧海带固体 D. 配制氯化钠溶液
5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是
A. Fe为阳极，反应为Fe－2e=Fe
B. 阴极反应为Cr2O7+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过
6.A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要在周期表中所处的相对位置如图所示，原料。下列有关说法正确的是
2－
－
－
－2+
A. B和C两原子间可以形成离子键 B. A的氧化物电子式为C. 原子半径：A>B>C
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>A
7.25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10 B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大 C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
8.乙二酸(资料查阅：
Ⅰ.草酸熔点为102℃，150~160℃升华，157℃时开始分解。在人体中C2O42－容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。
Ⅱ.PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。
)又名草酸，是生物体的一种代谢产物；现设计如下实验探究草酸分解反应的产物。
(1)A中盛放草酸的玻璃仪器的名称是_____________，实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，相关化学方程式为_____________。
(2)装置E中的试剂为_____________，当观察到_____________(填现象)，可以证明有CO气体生成。 (3)下面是该实验过程中的相关操作，正确的操作顺序为_________(填入下列步骤的字母)。 A.向装置中通入适量N2 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性 D.装入相关试剂 E.再次通入N2并熄灭酒精灯
(4)为准确证眀A有CO2气体产生，需取少量C中沉淀于试管中，滴加过量盐酸并观察是否有气泡产生，其目的是_____________，草酸分解反应的化学方程式为_____________。
(5)实验过程中，学生提出装置A应改为装置F，请结合信息分析其原因是_____________；如果草酸粉末溅入眼睛里，应立即_____________，然后就医。 9.哈伯法合成氨技术的相关反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－93kJ/mol
(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________。
(2)在600℃下，向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
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用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= _____________，若该温度下K=0.0016L/mol，则在10min
时c(H2)= _____________。
(3)在哈伯合成法中，平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则
P1_____________P2(选填¨大于”、“小于”或¨不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P1”、“P2”、“P3”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700℃的较高温，试从化学动力学的角度分析其理由是_____________。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。 A.使用更有效的催化剂
B.总压强一定，增大n(N2 )/n(H2)的值 C.升高反应温度
D.按照原来比值增大反应物的浓度 E.将原容器中NH3及时分离出来
(5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时O2应从_____________(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_____________。
10.碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。 (5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11.电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题： (1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。 (4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其
【市级联考】四川省资阳市高中2019届高三上学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(原卷版)
