2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-
B．水电离出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl- D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F-也不能大量共存，故A错误； B.常温下，水电离出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发生水解反应，促进水的电离，故B正确；
C.与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故C错误；
D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。 【点睛】
NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。
2．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是
??A．a极的电极反应式为C6H12O6?6H2O?24e???6CO2??24H
B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H＋将由A室移向B室 C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境
【答案】C 【解析】 【分析】
本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。 【详解】
A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；
B.根据图示和题中信息，A室产生H?而B室消耗H?，氢离子将由负极移向正极，故不选B；
C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C； D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D; 答案：C
3．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O2说法正确的是（ ） A．TNT在反应中只做还原剂 B．TNT中的N元素化合价为+5价 C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；
B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-错误；
C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误； D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-时转移的电子数为7×所以答案选择D项。
4．如图表示反应 N2(g)+3H2(g)�2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列
28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的
2价，TNT中氮元素应显+3价，B项7230）=，所以1molTNT发生反应7730×6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确； 7说法可能正确的是( )
A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】
根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。 【详解】
A．t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故A错误；
B．t1时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；
C．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误； D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等。
5．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物 D．香草醛可发生取代反应、加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】
A．物质Ⅰ()的分子式为C7H8O2，故A错误；
B．C-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误； C．物质Ⅰ、Ⅲ结构不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C错误； D．香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确； 答案选D。
6．下列除杂方案错误的是 选项 A B C D A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确； B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确； D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确； 故答案为B。 【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；
被提纯的物质 CO2(g) NH4Cl(aq) CH4(g) FeCl2 (aq) B．B
杂质 SO2(g) FeCl3(aq) CO2(g) CuCl2 (aq) 除杂试剂 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 NaOH溶液 NaOH溶液、浓H2SO4 铁粉 C．C
D．D
除杂方法 洗气 过滤 洗气 过滤 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 7．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．金属棒X的材料可能为钠 B．金属棒X的材料可能为铜 C．钢管附近土壤的pH增大
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】
A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；
B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；
D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。 8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA B．1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA
C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA
D．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 11g超重水(T2O)的物质的量为
11g=0.5mol，A项错误；则含中子数为0.5mol?(2?2+8)? NA =6NA，
22g/mol
(3份试卷汇总)2019-2020学年青岛市高考化学四模考试卷
