第一章物质及其变化提升训练
一．选择题（共2小题）
1．在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧杯内均含有9.8g H2SO4，则下列各项中a、b的质量不可能是（ ） A．a=5.6g、b=5.6g B．a=1.54g、b=1.62gC．a=7.7g、b=8.1g
D．a=6.3、b=6.3g
2．（2013?陕西模拟）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 二．填空题（共8小题）
3．（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
【资料准备】20℃时，一些物质的溶解度： Na Ca Mg
2+2++
﹣
2﹣
OH 溶 微 不
CO3 溶 不 微
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
【交流与表达】
（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是．
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是．
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【反思与评价】
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是． 【实验方案设计】
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）
4．（2010?泰安）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的
盐的水溶液显中性．现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填写下列空白：
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B，C；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）； （4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式．
5．（2011?肇庆）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙．
（1）操作Ⅰ的名称为，操作Ⅱ的名称为．滤渣的化学成分有． （2）石灰乳的作用是①，②，写出其中1个反应的化学方程式．
6．（2010?济南）在一烧杯中盛有一定质量的氧化铜，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到40gCuSO4的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题： （1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：．
（2）当滴入过量NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为、（写化学式）．
（3）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应．试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）
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7．（2011?泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质．
回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B，G； （2）写出反应③的化学方程式：．
8．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断： （1）A工厂排放的废水中含有的污染物是； （2）C工厂排放的废水中含有的污染物是； （3）E处发生反应的化学方程式为：．
9．化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用． （1）下列均为常见的化学肥料：
①碳酸氢铵（NH4HCO3）②尿素[CO（NH2）2]③硝酸钾KNO3 ④磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]．上述四种化肥中属于复合肥的是（填序号）；
①和②两种化肥相比较，N元素质量分数较低的是（填序号）．
（2）资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有物质X生成，反应方程式可表示为：CO2+2NH3
CO（NH2）2+X； X物质的化学式为；在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为．
第7题图
（3）小华同学的父亲买了一化肥，其包装袋上的一部分内容如图所示：
为了确定该化肥是否符合标准，小华同学称取20g样品（所含杂质不参加反应），加入一定质量的水全部溶解后与100g 氯化钡溶液恰好完全反应，经过滤，洗涤，干燥，得固体23.3g．请通过计算回答： ①该化肥是否符合标准．
②所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．
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10．潜艇能在海底作长时间航行，而不需要浮出水面．王刚查阅资料得知，为解决潜水员的供氧问题，潜艇里可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂． Na2O2与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2．王刚设计了如右图所示实验装置，以验证这个反应能够产生氧气．
（1）填写下表空格：
装置 B：NaHCO3 C：Na2O2 D：NaOH
加入试剂加入的目的
与CO2反应产生O2
发生反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）王刚通过查找资料得知，Na2O2还能与水反应生成NaOH和O2．因此，上述实验生成的O2也可能与CO2中混有的水蒸汽有关，若要检验干燥CO2能否与Na2O2反应生成O2，应对上述实验装置作如下改进：在与（填装置代号）之间加一个盛有浓硫酸的试剂瓶．
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是，预期应观察到的现象是．
三．解答题（共5小题）
11．（2013?饶平县校级一模）现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动．
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（1）同学们将白色固体放在如图1装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是，产生这 种现象涉及的化学方程式是．
（2）同学们将如右图装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如图2：
A．操作Ⅰ是，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．
B．沉淀A的化学式是．同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：
猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na2CO3； 猜想2：无色溶液B中的溶质还有．
根据上面实验流程回答：现象b是．若猜想1成立，则现象a是，此时③反应的化学方程式是，若猜想2成立的现象是．
12．（2011?贵港）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
原固体混合物质量 加入CaCl2溶液质量 生成的沉淀的质量
实验一 10g 10g 2g
实验二 10g 20g m
实验三 10g 30g 5g
实验四 10g 40g 5g
请分析表中数据回答并计算【（4）要求写计算过程】 （1）生成的沉淀是（填写化学式）．
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g． （3）m=g．
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
13．（2012?秭归县校级模拟）某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g的稀盐酸分五次加入到样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应都经过滤、干燥、称量，得出实验数据如下：（精确到0.1%） 实验次数 每次加入盐酸量/g 剩余固体质量/g 计算：
（1）石灰石样品的纯度？
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）某次充分反应时所得溶质质量分数？（此时溶液中只含一种溶质）
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1 5.0 1.5
2 5.0 1.0
3 5.0 0.5
4 5.0 0.4
5 5.0 0.4
九年级科学上册第1章物质及其变化提升训练浙教版
