解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。
注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。
（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。 2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确
求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。在解题过程中需要以下几种关系：
（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，
如分子和分子中的其他微粒。
（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关
系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。
（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。 （4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
3、混合组成找共性，最简式法较常用
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如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。通常有以下两种情况： （1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧
原子。这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。
（2）具有相同最简式，如C2H4和C3Hs，NO2和N2O4等。这种情况下一般给出的
条件是质量，此时可以用最简式法判断。
4、相似之处找不同，微观分析看本质
（1）“基”与“根”。根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。
（2）胶体的微粒。胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。胶体微粒是多个分子的聚合体。
（3）同位素原子。注意相同和不同，不能想当然认为相同。同位素原子虽然
质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。 （4）分子中的化学反应。
D．将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA 【典例1】【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
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+
二、氧化还原反应中的电子数目的计算
主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目。'解此类问题的方法主要可以分为以下三步：第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用；第二步，确定化合价变化情况；第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面：一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等；二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1 mol氯气得到2 mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol氯气得到1 mol电子。类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
【典例2】【2019届湖南永州二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是
A．11 g DO所含的电子数为5NA
B．常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C．甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA D．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，当放出热量为92 kJ时，
－1
转移电子数为6NA
【典例3】【衡水中学2018届二模】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA
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B．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，
则反应中电子 转移的数目为5NA
C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 D．5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
三、阿伏伽德罗定律及应用
在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。
1、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：
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V1N1n1原理：同T、P下，V2 =N2 =n2 ①
NmVn=NA =M =Vm ②
气体状态方程 PV=nRT ③ （1）三正比：
V1n1同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V2 =n2 P1n1同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P2 =n2
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M1ρ1同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M2 =ρ2
（2）二反比：
V1同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V2 M2=M1 ρ1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ2 M2=M1 。
（3）一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m1M1ρ1m2 =M2 =ρ2
(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)
【典例4】【2019届广西名校12月调研】下列叙述正确的是 A．同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1︰3 B．16gO2与16gO3中，含有相同的质子数
C．1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数相同
D．1mol二氧化碳和1mol甲烷中，共用电子对数目之比为1︰2
【典例5】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反
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专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘(1)
