课时作业
1.能源分类相关图如图所示， 的能源是 (
)
下列四组选项中， 全部符合图中阴影部分
A ．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析： A 中煤炭、石油都是不可再生能源， 生能源。 答案： C
B 中天然气是不可再生能源， D 中核能是不可再
2.下列反应中符合图示能量变化的是 A ．电解 Al 2O3 得到 Al 和 O2
B． Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 反应 C．铝热反应
(
)
D．灼热的炭与 CO2 反应
解析： 根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，
反应发生时会释放能量， 故反应
A 错误；
是放热反应。电解
Al 2O3 得到 Al 和 O2 的反应是吸热反应，与图像不符，故
Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应， 与图像不符， 故 B 错误；铝热反应是放热反应，
反应物的总能量高于生成物，与图像相符，故 C 正确；灼热的炭与 CO2 反应产生 CO，该反
应是吸热反应，与图像不符，故 答案： C
D 错误。
3．下列有关氢原子
(用 H 表示 ) 与氢分子的说法错误的是
2
( )
A ．化学能： 2 mol H>1 mol H
B． H 原子间发生碰撞就可转化为
H 2
C．稳定性： H D． H2―→ 2H 的过程是吸热反应 解析： 由 H 转化为 H 2 时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所具有的 能量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定， A 、C、 D 对；只有粒子间的有效碰撞才 能引发反应， B 错。 答案： B 4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 H C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 解析： 解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反 应物与生成物的相对能量的多少及反应热、 活化能的含义。 最后根据各个选项的问题逐一解 B. 答。 A. 由图示可知反应过程 a 需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误； 多余的能量就以热能的形式释放出来， 由于反应物的能量高于生成物的能量， 所以该反应为 放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值 H，正确； C.加入催化剂，改变了反应 途径，降低了反应的活化能，错误；在有催化剂条件下整个反应的活化能为 答案： B E1，故 D 错误。 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A ．已知 2H 2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(g) － 1 －H ＝－ 483.6 kJ mol· 1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol· －1 B．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H 2O(l) H ＝－ 57.3 kJ mol· ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于 C．已知 2C(s)＋ 2O2(g)===2CO 2(g) D．已知 C(石墨， s)===C(金刚石， s) 57.3 kJ 的热量 H ＝ a；2C(s)＋ O2 (g)===2CO(g) H>0 ，则金刚石比石墨稳定 H ＝ b，则 a>b 解析： 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量， 应为液态，根据 2H2(g) ＋O2(g)===2H 2O(g) 故 A 错误；含 40.0 H＝－ 483.6 kJ mol· － 1 生成水的状态 无法确定氢气的燃烧热， g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸电离是吸热过程，故放 出的热量小于 57.3 kJ ，故 B 正确； 放出的热量越多， H 大小比较应带符号比较，对于放热反应而言 H<0 ， H 越小，相同条件下，等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出 H>0 知石墨具有的能量较 的热量多，则 a D 错误。 6．已知丙烷的燃烧热 放出的热量约为 ( A ． 55 kJ C． 550 kJ －H ＝－ 2 215 kJ mol· 1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则 ) － 1 B． 220 kJ D． 1 108 kJ 解析： 由丙烷的燃烧热 H＝－ 2 215 kJ·mol ，可写出其燃烧的热化学方程式 C3H8(g) ＋ 5O2(g)===3CO 2(g)＋ 4H 2O(l) ＝ ＝ m1.8 g －1H＝－ 2 215 kJ ·mol ，丙烷完全燃烧产生 － 1＝ 0.1 mol ，所以反应放出的热量 Q＝ 0.1 mol × 2 215 kJ4 mol 1.8 g 水， n(H 2O) ≈ 55 kJ， A 项正确。 M 18 g mol· 答案： A － 1 7．分别向 1 L 0.5 mol L ·的 Ba(OH) 2 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完 全反应时的热效应分别为 A． H1> H2> H3 C． H1> H2＝ H 3 H1、 H 2、 H3，下列关系中正确的是 ( ) B． H1< H2< H 3 D． H1＝ H2< H 3 浓、稀硫酸在与 Ba(OH) 2 反应时还会形成 BaSO4 H 取负值，故 解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热； ＋－沉淀， Ba2 、 SO42 之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的 H1< H2< H3。 答案： B 8．常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 说法不正确的是 ( －1 E 表示。结合表中信息判断下列 ) 共价键 －1 H —H 436 F—FH—F 157 H —Cl 568 H— I E/(kJ mol· ) －1 432 298 A.432 kJ mol· >E(H — Br)>298 kJ mol· H—F 键 －1 － 1 B．表中最稳定的共价键是 C． H2(g) ―→ 2H(g) H ＝＋ 436 kJ mol· D． H2(g) ＋ F2(g)===2HF(g) － 1 H ＝－ 25 kJ mol· 解析： 观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故 － 1 432 kJ ·mol >E(H— Br)>298 kJ － 1 mol· ，A 项正确；表中 H— F 共价键的键能最大， 即 H— F 共价键最稳 定， B 项正确； H2(g) ―→2H(g) ，共价键断裂要吸收能量，即 － 1 H2(g)―→ 2H(g) H＝＋ 436 kJ ·mol ， C 项正确；反应 H2(g) ＋F2(g)===2HF(g) 的反应热 H＝ 436＋ 157－ 2× 568＝－ 543 kJ ·mol ， D 项不正确。 答案： D 9． (2016 江·苏高考卷 )通过以下反应均可获取 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： H2。下列有关说法正确的是 ( ) 2H2O(l)===2H 2(g) ＋O2(g) －H 1＝ 571.6 kJ mol· 1 －H2＝ 131.3 kJ mol· 1 －H3 ＝206.1 kJ mol· 1 C(s)＋ H 2O(g)===CO(g) ＋ H2(g) CH4(g) ＋H 2O(g)===CO(g) ＋ 3H 2(g) A ．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂， H3 减小 －1 D．反应 CH4(g)===C(s) ＋ 2H2(g) 的 H ＝ 74.8 kJ mol· 解析： 反应 ① 中是太阳能转化为化学能， A 错误；反应 ② 中 H>0，为吸热反应， B 错误； 催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变， C 错误；目标反应可由反应 ③ － ②获得， －－－H＝ H3－ H2＝ 206.1 kJ mol· 1－ 131.3 kJ mol· 1＝ 74.8 kJ mol· 1， D 正确。 答案： D － 1 ＋ － 10．常温下， 0.01 mol L· MOH 溶液的 pH 为 10。已知： 2MOH(aq) ＋ H2SO4(aq)===M 2SO4(aq) － 1 － 1 ＋2H 2O(l) H1＝－ 24.2 kJ mol· ； H (aq)＋ OH (aq)===H2O(l) H 为 ( H2＝－ 57.3 kJ mol· 。 － 1 则 MOH 在水溶液中电离的 － 1 ) A ．＋ 33.1 kJ mol· －1 B．＋ 45.2 kJ mol· － 1 C．－ 81.5 kJ mol· －1 D．－ 33.1 kJ mol· 解析： 常温下， 0.01 mol ·L MOH 溶液的 pH 为 10，说明 MOH 为弱碱。 ①2MOH(aq) ＋ 2H (aq)===2M (aq)＋ 2H2O(l) ②H (aq)＋ OH (aq)===H 2O(l) － 1 ＋－＋ ＋ － H 1＝－ 24.2 kJ mol· 1 H 2＝ －57.3 kJ mol·
第六章第20讲化学能与热能
